Rozpustnost, příklad
Dobrý večer, prosím vás, mohl by mi někdo poradit s tímto příkladem?
jakou hmotnost dihydrátu chloridu barnatého máme rozpustit na nasycený roztok (při 60°C), aby po jeho ochlazení na 20°C vykrystalizovalo 25 g BaCl2 ⋅ 2 H2O, jestliže se rozpouští 59,2 g BaCl2 ⋅ 2 H2O ve 100 g vody při 60°C a 44,6 g BaCl2 ⋅ 2 H2O ve 100 g vody při 20°C.
abych pravdu řekl, vůbec si s tím nevím rady. pokud by mi někdo naznačil výpočet, budu moc rád.
jakou hmotnost dihydrátu chloridu barnatého máme rozpustit na nasycený roztok (při 60°C), aby po jeho ochlazení na 20°C vykrystalizovalo 25 g BaCl2 ⋅ 2 H2O, jestliže se rozpouští 59,2 g BaCl2 ⋅ 2 H2O ve 100 g vody při 60°C a 44,6 g BaCl2 ⋅ 2 H2O ve 100 g vody při 20°C.
abych pravdu řekl, vůbec si s tím nevím rady. pokud by mi někdo naznačil výpočet, budu moc rád.
Odpovědi
Diskuze
M(BaCl2) = 208,233g/mol; M(dihydr.) = 244,2636g/mol
Budeme počítat směšovací rovnici BaCl2. m1 je hmotnost vyloučených krystalů, m2 je hmotnost matečného roztoku, nasyceného při 20°C a m3 je hmotnost nasyceného roztoku při 60°. Příslušné hmotnostní zlomky mají stejné indexy:
w1 = 208,233/244,2636 = 208,233/244,2636 = 0,8525; m1 = 25g
w2 = 44,6/144,6 = 0,3084; m2 = ?
w3 = 59,2/159,2 = 0,3719; m3 = m2 + 25
25*0,8525 + 0,3084*m2 = 0,3719*(m2+25) => 12,015 = 0,0635*m2 => m2 = 189,21g
Hmotnost BaCl2, který zůstane rozpuštěný v nasyceném roztoku při 20°C bude
m(BaCl2) = 189,21*w2 = 58,35g; přepočítáme ztoto množství na dihydrát:
m(dih.) = 58,35/0,8525 = 68,45g; celkové množství dihydrátu bude
m(celk) = 25 + 68,45 = 93,45g BaCl2.2H2O budeme muset použít na přípravu roztoku, nasyceného při 60°C.
OK?