Příprava X výroba HCl

Pajushe10.11.2013 12:17 Nahlásit
zdravím. Znám 2 rovnice, ale nevím, která se používá na vyrobu a která na přípravu HCl. Prosím o radu, předem děkuji :)
NaCl+H2SO4= HCl+ Na2SO4
H2+Cl2= HCl

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Pareqah10.11.2013 12:52 Nahlásit
Laboratorní příprava se obvykle provádí tou nejjednodušší a nejbezpečnější cestou z běžně dostupných chemikálií bez nároku na složité technologické zařízení apod. Tak která rovnice to asi tak může být? Rozklad obyčejné jedlé soli běžnou kyselinou nebo prudce exotermní reakce výbušné směsi dvou nebezpečných plynů?
Pajushe10.11.2013 12:53 Nahlásit
tak nějak jsem to čekala :D děkuji za ujištění :)
Mezek10.11.2013 12:59 Nahlásit
Pro výrobu chlorovodíku se používají obě reakce, pro přípravu v laboratoři první a některé jiné reakce, podle požadavků na čistotu.
Anonym Pareqah10.11.2013 15:01 Nahlásit
V Ústecké chemičce jsem na výrobně HCl pár let pracoval, takže jenom pro upřesnění: Celosvětově největší množství čistého chlorovodíku se stále výrábí přímou syntézou z prvků. Jiná metoda výroby čistého HCl se dnes nepoužívá. Druhou metodou výroby čistého HCl je rozklad NaCl. Pokud je mi známo, tak tento historický způsob výroby "kyseliny solné" se v Evropě dnes snad již nikde nepoužívá, velká výrobna byla v tehdejším SSSR, ale nevím jestli ještě jede.

Technický chlorovodík se celosvětově nejčastěji získává jako vedlejší produkt chlorace organických látek nebo termickým rozkladem odpadů po moření ocele. Stalé větší význam má dnes i příprava technického HCl spalováním organických odpadů s obsahem Cl.
sul_in11.11.2013 10:13 Nahlásit
Obě uvedené reakce slouží pro průmyslovou výrobu. Druhá se stále využívá, ta první již asi ne. Pro laboratorní přípravu se používá rozklad chloridu amonného nebo manganatého kyselinou sírovou, ale mnohem častěji se v laborce pro vývoj HCl využívá obyčejná hydrolýza některých vyšších chloridů, typicky antimoničného.
Přidat komentář do diskuze ▾