Elektrolýza vody - výpočet

Anonym Jygypob08.12.2013 21:42 Nahlásit
Kolik dm3 vodíku vznikne při elektrolýze vody za 1 hodinu? (I=5A).

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.12.2013 09:52 Nahlásit
Nejprve drobná připomínka: 1 mol iontů H+ = 0,5mol H2. Připomínám to proto, že vylučovat budeme H+, ale objem budeme měřit jako H2. Pro iont s nábojem 1+ platí:
n = Q/F kde n je látkové množství, Q je prošlý náboj a F je Faradayova konstanta 96485C/mol (F = e*NA kde e je elementární náboj (elektronu) a NA je Avogadrova konstanta). Nakonec ještě definice Coulombu - je to náboj, přenesený proudem jednoho ampéru za 1 sekundu: Q[C] = I[A]*t[sec] = 5*3600 = 18000C
n(H2) = n(H)/2 = Q/(2*F) = 18000/(2*96485) = 0,09328mol H2
V = n*R*T/p = 0,09328mol*8,3145*273,15K/101325Pa = 0,00209m3 = 2,09dm3 při teplotě 0°C a tlaku 101325Pa.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾