Proč NaCl hydrolyzuje?
Prosím, je pravda, že soli silných zásad a kyselin ve vodě nehydrolyzují? Když je Na od silného hydroxidu a Cl od silné kyseliny, proč NaCl+ H2O = NaOH + HCl?
Pak ale vím, že silné kyseliny a zásady ve vodě úplně disociují a mám v tom strašný guláš :/ Dkázal by mi to prosím někdo polopatě vysvětlit?
Pak ale vím, že silné kyseliny a zásady ve vodě úplně disociují a mám v tom strašný guláš :/ Dkázal by mi to prosím někdo polopatě vysvětlit?
Odpovědi
Diskuze
Co bude dál, bude jasné, když si vysvětlíme sílu kyselin a zásad.
Stejně jako soli se ve vodných roztocích rozpadají na ionty i kyseliny a zásady. Některé snadno a jsou v roztoku přítomny jen jako ionty H+ a anionty A- (z obecné kyseliny HA). Takové kyseliny označujeme jako silné. U jiných většina molekul zůstává nedisociovaná, jen velmi malá část je disociovaná. Takové kyseliny označujeme jako slabé.
Disociace kyselin je rovnovážnou vratnou reakcí:
HCN <=> H+ + CN- . Vztah mezí koncentrací kyseliny a koncentracemi produktů její disociace popisuje disociační konstanta Ka (a jako acid):
Ka(HCN) = 6,166*10^-10 = c(H+)*c(CN-)/c(HCN) ; Za silné kyseliny jsou považovány takové, které mají Ka > 10^-2; slabé mají Ka < 10^-4; mezi tím jsou středně silné kyseliny. Co jsme napsali o kyselinách, platí analogicky o zásadách. Jejich disociační konstanta se označuje jako Kb, kationt zásady nahradí H+, aniontem je OH-.
Když nyní přidáme do čisté vody sůl silné zásady a silné kyseliny, jejich ionty mohou v roztoku existovat bez významné koncentrace nedisociované složky kyseliny nebo zásady. Jinak je to s ionty slabých kyselin nebo zásad. Iont ze soli okamžitě zyčne vytvářet rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny tím, že bude vázat H+ ionty , přítomné v roztoku. Pokles koncentrace H+ vyvolá disociaci dalších molekul vody a v roztoku poroste koncentrace OH- - Roztok se stane zásaditým. Roztoky solí slabých kyselin a silných zásad tedy budou reagovat zásaditě ne proto, že obsahují iont silné zásady, ale proto, že iont slabé kyseliny si vytváří potřebnou rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny a při tom váže H3O+ z roztoku. Naopak při rozpuštění soli slabé zásady a silné kyseliny bude iont slabé zásady vázat OH- z roztoku a poroste koncentrace H+ - roztok bude reagovat kysele. Silné kyseliny vytlačují slabé kyseliny z jejich solí proto, že zvýší koncentraci H3O+ v roztoku. Tím donutí ionty slabé kyseliny, aby přešly na nedisociovanou kyselinu a nemohly se účastnit výstavby krystalů soli. Proces probíhá zvlášť důsledně tehdy, když je vznikající slabší kyselina nestálá a rozkládá se na plyn, který z roztoku uniká - uhličitany, siřičitany, sulfidy a další soli.
Stačí?
CO2 + 2H2O = H3O+ + HCO3-
Na nárůstu vodivosti se podílejí především ionty H3O+.