neutralizace roztoků
Ahoj, vedel by mi niekto prosím vysvetliť nasledujúce príklady na neutralizáciu?
1. Vypočítejte objem (cm3) roztoku kyseliny dusičné o koncentraci 0,45 mol.dm-3, který je potřeba k neutralizaci 125 cm3 hydroxidu sodného o koncentraci 0,18 mol.dm-3.
[50cm3]
2. Pro neutralizaci 15 cm3 roztoku KOH bylo spotřebováno 12,5 cm3 roztoku c=0,24 mol.dm-3 HClO4. Jaká je látková koncentrace (mol.dm-3) roztoku hydroxidu draselného?
[0,2 mol.dm-3]
3. Kolik cm3 HClO4 (c=0,35 mol.dm-3) je potřeba k neutralizaci 25cm3 NaOH (c=0,12 mol.dm-3)?
[8,57 cm3]
1. Vypočítejte objem (cm3) roztoku kyseliny dusičné o koncentraci 0,45 mol.dm-3, který je potřeba k neutralizaci 125 cm3 hydroxidu sodného o koncentraci 0,18 mol.dm-3.
[50cm3]
2. Pro neutralizaci 15 cm3 roztoku KOH bylo spotřebováno 12,5 cm3 roztoku c=0,24 mol.dm-3 HClO4. Jaká je látková koncentrace (mol.dm-3) roztoku hydroxidu draselného?
[0,2 mol.dm-3]
3. Kolik cm3 HClO4 (c=0,35 mol.dm-3) je potřeba k neutralizaci 25cm3 NaOH (c=0,12 mol.dm-3)?
[8,57 cm3]
Odpovědi
Diskuze
MOH + HA = MA + H2O nebo iontově H3O+ + OH- = 2H2O. Z obou rovnic vyplývá, že látková množství kyseliny HA a zásady MOH jsou si rovná, takže vystačíme se vztahem n = c*V => n(HA) = c(HA)*V(HA; n(MOH) = c(MOH)*V(MOH). A protože musí platit, že n(HA) = n(MOH) můžeme psát c(HA)*V(HA) = c(MOH)*V(MOH):
1: 1: 0,125dm3*0,18mol/dm3 = 0,45mol/dm3*V(HNO3) =>
V(HNO3) = 0,125*0,18/0,45 = 0,05dm3 = 50cm3 0,45M HNO3.
2:0,0125*0,24 = 0,015*c(KOH) => c(KOH) = 0,0125*0,24/0,015 = 0,2 mol/dm3 (0,2M KOH).
3: To už bys měl zvládnou sám.
OK?