stechiometrické výpočty

Honza21029.05.2018 20:24 (Upr. 29.05.2018 20:26) Nahlásit

Dobrý večer,

 

Rád bych poprosil o pomoc s těmito příklady. Už jsem v koncich. 

 

Roztok jodidu draselného (w(KI) = 2,0 %, m(roztok KI) = 360 g) má být okyselen kyselinou octovou (w(CH3COOH) = 8,0 %, ρ = 1,01 g/ml) a potom má být pidáno takové množství roztoku jodiþnanu draselného (w(KIO3 ) = 5,0 %), aby se veškerý jodid zoxidoval na jod. Vypoþítejte: a) objem roztoku kyseliny octové použité k okyselení, b) hmotnost roztoku KIO3 , c) hmotnost vylouþeného jodu. Reakþní schéma: IO3 − + I– + H3O+ → I2

Práškový zinek o hmotnosti 40,0 g zneþišt ný 12 % ZnO zreagoval se 250 ml roztoku kyseliny sírové (w(H2SO4 ) = 0,30, ρ = 1,22 g/ml). Vypoþítejte: a) objem vodíku, který reakcí vznikl (normální tlak, 20 °C) b) hmotnost nezreagované výchozí látky c) složení roztoku po skonþení reakce (w(H2SO4 ), w(ZnSO4 ) a w(H2O)) Pozor, kyselina reaguje se zinkem i s oxidem! Předpokládejte, že veškerý vznikající H2 uniká

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Jyleqeg30.05.2018 11:03 Nahlásit
1: IO3(-) + 5I(-) + 6H(+) = 3I2 + 3H2O => n(IO3-) = n(I-)/5 = 0,02*360/(5*166,0027) = 0,0087 mol.
n(CH3COOH) = 6*n(I-)/5 = 6*0,02*360/(5*166,0027) = 0,052 mol
1a: m(CH3COOH) = 0,052*60,052 = 3,1255g; m(8%) = 3,1255/0,08 = 39,069g; =(8%) = 39,069/1,01 = 38,68cm3.
1b: m(KIO3) = n*M = 0,0087*214,001 = 1,8618g; m(5%) = 1,8618/0,05 = 37,2362g;
1c: n(I2) = 3*n(KIO3) = 3*0,0087 = 0,0261mol; m(I2) = n*M = 0,0261*253,8089 = 6,6244 g I2.


2: m(Zn) = 40*0,88 = 35,2g; n(Zn) = m/M = 32,5/65,409 = 0,5381 mol
m(ZnO) = 40*0,12 = 4,8g; n(ZnO) = 4,8/81,4084 = 0,059 mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2; ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O; n(H2SO4)= 250*0,3*1,22/98,0784 =0,9329 mol
Pro reakci se Zn + ZnO se spotřebuje n(H2SO4sp.) = n(Zn) + n(ZnO) = 0,5381+0,059 = 0,5971 mol.
n(H2SO4nadb.) = 0,9329-0,5971 = 0,3358 mol; m = 0,3358*98,0784 = 32,935g H2SO4 zůstane v roztoku.
2a: n(H2) = n(Zn) = 0,5381 mol. V(H21) = n*R*T/p = 0,5381*8,314*293,15/101325 = 0,01294m3 H2.
2b: Nezreagováno zůstane 32,935g H2SO4.

2c: m(H2) = 0,5381*2,0159 = 1,085g; m(ZnSO4) = (n(Zn) + n(ZnO))*M(ZnSO4) = 0,5971*161,4716 =
= 96,4147g.
Hmotnost roztoku je součtem hmotnosti všech vstupujících látek, snížený o vytěkaný vodík. Roztok obsahuje jen ZnSO4, H2SO4 a H2O. m(rozt.) = 40 + 250*1,22 - 1,085 = 343,915g
w(ZnSO4) = 96,4147/341,915 = 0,2803; w(H2SO4) = 32,935/343,915 = 0,096;
w(H2O) = 1 - w(ZnSO4) - w(H2SO4) = 1 - 0,2803 - 0,096 = 0,6239.

OK?
Mezek30.05.2018 11:06 Nahlásit
Omlouvám se, nebyl jsem přihlášen.
Přidat komentář do diskuze ▾