roztoky, srážení - příklad
Dobrý den,
potřeboval bych, co nejsrozumitelněji vysvětlit tento příklad. Předem děkuji.
Nejprve jsme připravili sirovodíkovou vodu reakcí 40 ml 31% roztoku HCl (hustota 1,1g/ml) s 19g FeS. Sulfan byl zaváděn do 1,5 l destilované vody a předpokládáme, že se všechen absorboval do roztoku. Takto připravený roztok byl dále použit ke kvantitativnímu srážení iontů z 10 ml 12% roztoku dusičnanu stříbrného (hustota 1g/ml).
a) Jakou molární koncentraci měl roztok H2S, který jsme získali?
b) Kolik ml takto připraveného roztoku je potřeba k úplnému vysrážení AgNO3?
c) Kolik gramů sulfidu stříbrného jsme takto získali?
potřeboval bych, co nejsrozumitelněji vysvětlit tento příklad. Předem děkuji.
Nejprve jsme připravili sirovodíkovou vodu reakcí 40 ml 31% roztoku HCl (hustota 1,1g/ml) s 19g FeS. Sulfan byl zaváděn do 1,5 l destilované vody a předpokládáme, že se všechen absorboval do roztoku. Takto připravený roztok byl dále použit ke kvantitativnímu srážení iontů z 10 ml 12% roztoku dusičnanu stříbrného (hustota 1g/ml).
a) Jakou molární koncentraci měl roztok H2S, který jsme získali?
b) Kolik ml takto připraveného roztoku je potřeba k úplnému vysrážení AgNO3?
c) Kolik gramů sulfidu stříbrného jsme takto získali?
Odpovědi
Diskuze
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S; pro stechiometrická množství reaktantů platí, že
n(FeS) = n(HCl)/2.
m(31%) = 40*1,1 = 44g; m(HCl) =44*0,31 = 13,64g; n = m/M = 13,64/36,46 = 0,374mol
n(FeS) = m/M = 19/87,91 = 0,216; s vypočteným množstvím HCl zreaguje jen
n(FeS) = n(HCl)/2 = 0,374/2 = 0,187mol FeS a vznikne stejné látkové množství H2S. FeS je v nadbytku.
c(H2S) = n/V = 0,187/1,5 = 0,1247 mol/dm3
n(AgNO3) = V*ρ*w = 10cm3*1g/cm3*0,12 = 1,2g; n = m/M = 1,2/169,873 = 0,00706mol Ag+
2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3 => n(H2S) = n(AgNO3)/2
n(H2S) = V*c = n(AgNO3)/2 => V(0,1247M) = n(AgNO3)/(2*c(H2S) = 0,00706/(2*0,1247) = 0,0283dm3 = 28,3cm3 0,1247M H2S.
n(Ag2S) = n(AgNO3)/2; m(Ag2S) = n(AgNO3)*M(Ag2S)/2 = 0,00706*247,801/2 = 0,875g Ag2S.
Stačí?