Ontola > diskuze
| Nahlásit

Stavové rovnice. Poradíte jak na to prosím?

1) Při reakci kyseliny chlorovodíkové se železem se uvolnilo 6,3 molů vodíku. Jaký objem uvolněný plyn zaujme při tlaku 186677 Pa a teplotě 63,1 °C?

2) Pouťový balonek byl naplněn 1,4 dm3 helia při teplotě 1,6 °C. Jaký bude jeho objem, jestliže venkovní teplota se změní na 5,3 °C?
Témata: Nezařazené

4 reakce

| Nahlásit
Zkusila bych to takhle:
1) T = 63,1 °C = 336,25K
p*V= n*R*T => V = n*R*T/p = 6,3*8,314*336,25/186677 = 0,09435 m3 = 94,35 dm3

2) T = 1,6°C = 274,75K
T1 = 7°C = 280,15K
V/T = V1/T1 => V1 = V*T1/T = 1,4*280,15/274,75 = 1,43 dm3
| Nahlásit
Jo vyšlo to správně :) díky moc :)
| Nahlásit
Za málo, ale teď se dívám, že jsem místo 5,3°C počítala 7°C. :-) Ono to ale vyjde skoro stejně, takže takhle je to správně:
T = 1,6°C = 274,75K
T1 = 5,3°C = 278,45K
V/T = V1/T1 => V1 = V*T1/T = 1,4*278,45/274,75 = 1,42 dm3
| Nahlásit
Jo jo já si taky všiml a když taky jsem po správném dosazení zjistil že to vyjde v podstatě stejně takže to je jedno :D jinak díky :))
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek