Vypočítajte koncentráciu bromidu strieborného vo vodnom roztoku bromidu draselného s koncentráciou 2.10^-1 mol.dm^-3, pričom sa neuvažuje vznik komplexných foriem. Konštanta rozpustnosti AgBr vo vodnom roztoku je za daných podmienok 3,6.10^-13. Aká je koncentrácia iónov v roztoku?

Anonym Ralygax26.04.2019 12:23 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek26.04.2019 19:50 Nahlásit
Ks = c(Ag)*c(Br) = 3,6*10^-13. V čisté vodě platí, že c(Ag+) = c(Br-). P0okud je v roztoku některý z iontů ještě z jiného zdroje, může se stát, že koncentrace takového iontu je určebna právě cizím zdrojem a příspěvek disociace je zanedbatelný, Jeho velikost můžeme určit z disociační rovnice.
V tomto případě c'(Br-) = c(Ag+) a c(Br-) = c'(BR-) + 0,2 mol/dm3.,
Nejprve spočítáme c(Ag+) c c(Br-) = 0,2mol/dm3:
c(Ag+)*0,2 = 3,6*10^-13 => c(Ag+) = 3,6*10^-13/0,2 = 1,8*10^-12 mol/dm3. Je zřejmé, že množství Br- dodané disociací je zanedbatelné vzhledem ke koncentraci, vyvolané KBr.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾