Disociační konstanta

Anonym Romomuq08.11.2017 21:01 Nahlásit
Mám příklad: Napište výraz pro disociační konstantu uvedené reakce: NH4Cl + OH= H2O + NH3 + Cl
Mohl by mi prosím někdo poradit a trošku mi i vysvětlit jak se vůbec ty konstanty tvoří a co znamenají?
Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.11.2017 09:05 Nahlásit
Disociační konstanta reakce je nesmysl. Nemá jít o rovnovážnou konstantu?
Mezek09.11.2017 13:03 Nahlásit
Rovnovážná konstanta je K = c(NH3)*c(Cl-)/(c(NH4Cl)*c(OH-)).
Anonym Boqihes09.11.2017 13:14 Nahlásit
Díky, a ta disociační konstanta to je když mám kyselinu nebo zásadu a vodu?
Mezek09.11.2017 14:00 (Upr. 09.11.2017 14:01) Nahlásit
Reakční schema je třeba NH4+ + H2O = NH3 + H3O+.
Ka(NH4+) = c(H3O+)*c(NH3) / c(NH4+) = 9,25
Nebo naopak Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = 4,75
Obě disociace probíhají ve vodném roztoku, při čemž je koncentrace H2O prakticky konstantní, takže je zahrnuta do hodnoty Ka nebo Kb.
Disociační konstanty se vztahují jen na látku, která disociuje a produkty disociace.

OK?
Anonym Boqihes09.11.2017 14:31 Nahlásit
Takže to by byl případ té mojí rovnice ale kdyby tam nebyl ten chlor ?
Mezek09.11.2017 15:12 Nahlásit
Tam žádný chlor není, je tam jen chloridový anion a ten se nijak nemění. Reakce probíhá tak, že NH4Cl se nejprve rozpustí. Ve skutečnosti teprve pak začne tvoje reakce:
NH4+ + Cl- + OH- = NH3 + H2O + Cl-
Mezek09.11.2017 17:44 Nahlásit
To je vratná reakce. zleva doprava jde o disociaci kyseliny NH4+, zprava doleva o disociaci konjugované báze NH3. Máš to v příspěvku ze 14:00
Anonym Xujadih09.11.2017 18:16 Nahlásit
Prosím ještě chvíli strpení se mnou takže když bych tedy měl napsat tu konstantu tak napíšu jednu pro kyselin a jednu pro zásadu a ten chloridovy anion tam nedávám čili jak jsi mi to napsal v těch 14:00 chápu to správně?
Mezek09.11.2017 19:50 Nahlásit
Ano. Ionty silných kyselin a silných zásad nehydrolyzují, v podstatě jsou inertní. Disociační konstanta má ve jmenovateli nedisociovanou kyselinu nebo zásadu a v čitateli produkty disociace, které ale nemusejí pocházet z téhož zdroje. Třeba kyselina octová je slabá kyselina, takže je disociovaná jen z části. Když teď k jejímu roztoku přidáme třeba HCl, H+ z její disociace zahrneme do vztahu pro disociační konstantu a vyjde nám že se potlačí disociace slabé kyseliny.

Stačí?
Mezek09.11.2017 19:57 Nahlásit
A snad ještě k tomu původnímu dotazu: Jak jsem psal v úvodu, disociační konstanta se rýká jen látky, nikoli reakce. V té reakci nahoře probíhají současně disociace kyseliny (NH4+) a zásady NH3. Jejich disociační konstanty jsou spolu vázány iontovým produktem vody, protože jde o konjugovaný pár. Pro ten platí, že Ka+Kb = Kw = 10^-14, respektive pKa + pKb = pKw = 14.
Důsledkem toho je, že pH takového roztoku závisí na poměru koncentrací iontu a nedisociované kyseliny a tudíž se pH stabilizuje. Takovým roztokům říkáme ústojné roztoky - slangově "pufry".
Přidat komentář do diskuze ▾