Chemický výpočet

Jak je obvyklé, k řešení je potřeba znát počáteční hutotu masti. Ale kde nic není.... Budeme tedy počítat s hustotou 1g/cm3. Ten tvůj vztah nemůže platit, není tam zahrnut přídavek MnO.
m2 = m1 + x; m1*0,03 = 250*0,03 = 7,5g; w2 = 0,075 = (7,5+x)/(250+x) a odtud
0,075 = (7,5+x)/(250+x) => 0,075*250 + 0,075*x = 7,5 + x =>x- 0,075*x = 0,925*x = 0,075*250-7,5
0,925*x = 250*0,075 -7,5 = 11,25 => x = 11,25/0,925 = 12,16g.

Ještě komentář: přídavek xg zvýší hmotnost masti o xg na hodnotu m2. Původní mast obsahuje 7,5g MnO.
Přídavek xg zvýší jak hmotnost masti, tak hmotnost MnO tak, že w2 stoupne na 0,075. To je poslední člen na řádku vztahů. A dál už je to jen použití matematických operací.

OK?

Podobné úlohy (včetně této) mají víc možných postupů, různě obtížných. Následující úvaha: Během požadované operace se nemění hmotnost masťového základu. Na počátku je wz = 0,97*250 = 242,5g se třemi % MnO. Po přidaném MnO klesne hmotnostní zlomek základu (nikoli jeho hmotnost!) na 0,925.
Hmotnost masti stoupne na m = 242,5/0,925 = 262,16g , přídavek MnO tedy byl 262,16 -250 = ....

OK?
Ten závěrečný vztah dostaneš úpravou hmotnostního zlomku:
w = mč/mcelk => mcelk = mč/w => mč = w*mcelk