Koncentrace jednotlivých iontů v roztoku
Zdravím, máme příklad se zadáním:
Při přípravě roztoku bylo odváženo 1.86g FeCl3 a rozpuštěno ve 100 ml H20. Ke 2 ml tohoto roztoku bylo přidáno 2ml 1M Hcl a roztok byl doplněn na 100 ml. Jaká je molární koncentrace Fe3+ a Cl- ve vzniklém roztoku?
Počítala jsem c(feCl3)=n/V = 1.86/162.21*0.1= 1.14*10^-7 M.
Dále jsem dopočítala koncentraci vzniklého roztoku podle směšovačky a to: c3=(c1V1+c2V2)/V3= (1.14*10^-7*0.002 + 1*0.002)/0.1=0.02 M.
Ale teď vůbec netuším, jak se dobrat jednotlivých koncentrací.
Děkuji předem za radu.
Při přípravě roztoku bylo odváženo 1.86g FeCl3 a rozpuštěno ve 100 ml H20. Ke 2 ml tohoto roztoku bylo přidáno 2ml 1M Hcl a roztok byl doplněn na 100 ml. Jaká je molární koncentrace Fe3+ a Cl- ve vzniklém roztoku?
Počítala jsem c(feCl3)=n/V = 1.86/162.21*0.1= 1.14*10^-7 M.
Dále jsem dopočítala koncentraci vzniklého roztoku podle směšovačky a to: c3=(c1V1+c2V2)/V3= (1.14*10^-7*0.002 + 1*0.002)/0.1=0.02 M.
Ale teď vůbec netuším, jak se dobrat jednotlivých koncentrací.
Děkuji předem za radu.
Odpovědi
Diskuze
n(FeCl3) = 1,86/162,21 = 0,01147mol; c(FeCl3) = n/V = 0,01147/0,1 = 0,1147mol/dm3 je koncentrace zásobního roztoku. Koncentrace Fe(3+) je rovná koncentraci FeCl3, koncentrace Cl- je trojnásobná.
Po ředění: c(Fe+++) = 0,002*0,1147/0,1 = 0,002294mol/dm3
c(Cl-) = (0,002*3*0,1147 + 0,002*1)/0,1 = 0,0269mol/dm3
OK?