Výpočty z chemických rovnic

Anonym Vuneram10.05.2016 17:25 Nahlásit

Prosím o pomoc a výpočtem.

Kolika % roztok KOH vznikne, reaguje-lo 9,40 g kovového draslíku s 135,0 g H2O?

Zkoušela jsem to všelijak, ale bohužel se stále nemůžu dopočítat ke správnému výsledku. :(

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.05.2016 18:25 Nahlásit

2K + 2H2O = 2KOH + H2 => n(K) = n(KOH) = n(H2O) = m(K)/Ar(K) = 9,5/39,1 = 0,243mol

m(KOH) = n*M = 0,243*56,1056 = 13,63g KOH
Podle zákona zachování hmoty bude hmotnost výsledného roztoku součtem hmotnosti vody a draslíku, zmenšeným o hmotnost uvolněného H2:
m(rozt.) = 9,5 + 135 -Ar(H2)*n(K)/2 = 9,5 + 135 - 2,01*0,243/2 = 144,256
%KOH = 100*13,63/144,256 = 9,45%

OK? Nebo bys to raději trojčlenkami?

Anonym Vuneram10.05.2016 23:12 Nahlásit

Toto je super. Výsledek by měl vyjít sice 9,34%, ale začínám tu učebnici podezírat z více chyb...
Děkuju za vysvětlení :)

Mezek11.05.2016 06:57 Nahlásit

Ten rozdíl je dán zaokrouhlovacími chybami. Můžeme to zkusit spočítat ještě ze spotřeby vody:
m(H2O) = 135 - 0,243*M(H2O) = 135 - 0,243*18,02 = 135-0,243*18,02 = 130,62
%KOH = 100*13,63/(130,62+13,63) = 9,45%

Vychází to stejně. Nebyly v zadání Ar prvků?

Anonym Hugahyg19.11.2017 19:58 Nahlásit

Chtěl bych se zeptat ohledne latkovych mnozstvi. Jak víme že se rovnají?

Mezek20.11.2017 10:09 Nahlásit

Relace mezi látkovým množstvím (= počty molekul nebo atomů) reaktantů a produktů zjistíme z vyčíslené chemické rovnice.

Přidat komentář do diskuze ▾