Konštanta rozpustnosti

Anonym Vubebol20.05.2020 19:15 Nahlásit
Ahoj, prečo je môj postup nesprávny?

1. Zapíšem si Ks pre AgBr:
Ks = c[Ag+].c[Br-]

2. Súčasťou roztoku sú Br- aj z
roztoku KBr, preto c[Br-] od
KBr bude 0,2 mol.l^-1.

3. Ióny Br- z KBr zmenšujú
c[Br-] v konštante
rozpustnosti pre AgBr, preto
c[Br-] v AgBr bude menšia o
0,2 mol.l^-1.

4. Ak by v roztoku neboli ióny
Br- z iného zdroja, platilo
by c[Ag+] = c[Br-] =
c[AgBr]. Konštantu
rozpustnosti pre
AgBr teda zapíšeme ako:
Ks = c[Ag+].(c[Ag+]-0,2)

5. Vypočítame koncentrácie
daných iónov v celom
roztoku.

Prečo je moja úvaha nesprávna prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek20.05.2020 19:30 Nahlásit
Proč by měly ionty Br- z jiného zdroje zmenšovat c(Br-) v konstantě? Funguje to zcela opačně:
Ks = c(Ag+)*[(C(Ag+)+ 0,2] = c(Ag+)^2 + 0,2*c(Ag) => c(Ag+)^2 + 0,2*c(Ag+) - 3,6*10^-13 = 0
c(Ag+) = 1,8*10^-12 mol/dm3.
Pokud budeme považovat příspěvek rozpuštěného AgBr ke koncentraci Br- za zanedbatelný, dostaneme: Ks = c(Ag+)*0,2 => c(Ag+) = 3,6*10^-13/0,2 = 1,8*10^-12 mol/dm3, rozdíl je zanedbatelný.
Anonym Vubebol20.05.2020 19:35 Nahlásit
Vychádzal som z toho že hodnota konštanty rozpustnosti zostáva nemenná a jej hodnote sa "prispôsobujú" koncentrácie jednotlivých iónov.
Anonym Vubebol20.05.2020 19:39 Nahlásit
Mne to +0.2 príde ako keby do tej konštanty započítavam už aj ióny Br- z toho KBr, ale nemalo by to byť presne naopak? Že tá konštanta rozpustnosti je vypočítaná akoby len pre tú danú látku (v tomto prípade AgBr) ešte pred vhodením do vodného roztoku KBr?
Anonym Vubebol20.05.2020 20:52 Nahlásit
Dá sa nejak zistiť od začiatku, že príspevok Br- z AgBr bude narozdiel od Ag+ zanedbateľný? Lebo ak by som to počítal mojou úvahou, ktorú si mi pomohol rozvinúť, tak sme sa dostali ku kvadratickej rovnici a tú počítať len so základnou kalkulačkou je celkom sranda ako vidím.
Mezek21.05.2020 02:48 Nahlásit
vzhledem k tomu, že v tomto případě nemůžeš rozlišit, odkud který ion Br- pochází, musíš počítat se všemi, které v roztoku jsou. V čistém roztoku AgBr bude c(Br-) = √(Ks) = 6*10^-7 mol/dm3. to je zanedbatelná hodnota vůči 0,2 mol/dm3 z KBr. A při tom koncentrace Br- z KBr potlačí rozpustnost AgBr, takže tenhle příspěvek bude ještě daleko menší -1,8*10^-12 mol/dm3.
Potvrzuje to platnost obecného pravidla: přídavekstejného iontu rozpustnost sraženiny snižuje, přídavek jiného iontu rozpustnost zvyšuje (v důsledku zvýšení iontové síly roztoku a snížení aktivitního koeficientu).
Přidat komentář do diskuze ▾