Ředění kyseliny
Dobrý den,
Kolik ml 35% HCl musím použít pro přípravu 500 ml 5% kyseliny?
Může se počítat pouze s ředěním 7x, tedy 71 ml 35% HCl do 429 ml vody?
Děkuji
Kolik ml 35% HCl musím použít pro přípravu 500 ml 5% kyseliny?
Může se počítat pouze s ředěním 7x, tedy 71 ml 35% HCl do 429 ml vody?
Děkuji
Odpovědi
Diskuze
V1=?
c2=0 (H2O)
V2=?
c3=5%=0,05
V3=500 ml
směšovací rovnice:
V3*c3=V1*c1+V2*c2
V3=V1+V2
500*0,05=V1*0,35+V2*0
V1=500*0,05/0,35=71,428571428571428571428571428571
V1=71,4 ml 35% HCl
===
500=V1+V2
V2=500-71,4=428,6 ml (H2O)
===
Ovšem nebyl jsem si jistý, jestli to není nutné počítat přes hustotu...?
Děkuju.
Když něčeho mělo být x%, nikdy jsem nevěděl, jestli je to x% objemu, hmotnosti nebo počtu molekul a naše chemikářka mi do toho za celé ty 3 roky chemie světlo rozhodně nevnesla.
Podívejme se blíž na zadání: Zdrojový roztok je 35%. Pokud bychom uvažovali o objemovém %, znamenalo by to, že objem HCl je 35% objemu roztoku. HCl je ale za běžných podmínek plyn.
Podobně 100cm3 10% roztoku NaCl by obsahoval 21,63g (10cm3) NaCl a 90g vody. Kromě toho hustota nemusí nutně souviset lineárně s hmotnostním zlomkem látky, zejména u vodných roztoků.
Takže Cenobitův výpočet je špatný. Jsou potřeba hustoty obou roztoků a z hmotnosti HCl v cílovém roztoku vypočítat hmotnost hmotnost a objem cílového roztoku.
Pokud se ve výpočtech má požít jiný než hmotnostní zlomek, musí to být výslovně uvedeno (v/v - objemový zlomek nebo %, x(A)molární zlomek nebo % látky A %x(A)).