Vaznost siry
zdravim , chtel bych poprosit o pomoc
Jaka je vaznost siry v nasledujicich slouceninach H2SO4 , O=S=O , H2S
vaznost je limitovana poctem valencnich orbitalu-sira ma 4 valencne orbitaly- no vaznost siry je ve sloucenine H2SO4 6.Souvisi to s poctem valencnich e- ?
Jaka je vaznost siry v nasledujicich slouceninach H2SO4 , O=S=O , H2S
vaznost je limitovana poctem valencnich orbitalu-sira ma 4 valencne orbitaly- no vaznost siry je ve sloucenine H2SO4 6.Souvisi to s poctem valencnich e- ?
Odpovědi
Diskuze
V SO2 je síra trojvazná. Jeden kyslík je vázán na p-orbitaly s jedním elektronem, druhý kyslík je vázán jednoduchou vazbou, kterou dotuje síra elektronovým párem. Dvojná vazba je oběma kyslíky sdílená (mesomerie).
V H2SO4 je síra šestivazná. Oba kyslíky, které nejsou součástí skupin OH, dotují vazby pí typu px-dx s využitím nd-orbitalů síry. V síranovém aniontu SO4-- tyto pí-vazby sdílejí všechny čtyři kyslíky mezomerií.
Čistě šestivazná síra je v SF6 (hybridizace sp3d2).
Vaznost souvisí jak s počtem valenčních orbitalů, tak s počtem elektronů. Běžně se na vytváření vazeb podílejí především valenční orbitaly s a p, obsazené jedním elektronem. Vazbu mohou vytvářet i elektronovým párem a vystupují při tom jako donor. Z prvků jako donor vystupují především atomy druhé periody díky vysoké hustotě elektronů a tím i snaze po jejím snížení. Tak v molekule CO
se primárně vytvoří dvojná vazba mezi p-orbitaly, obsazenými jedním elektronemjak u uhlíku, tak u kyslíku. Na uhlíku je v tomto okamžiku volný pár a volný orbital p. na kyslíku jsou dva volné páry. Kyslík proto dotuje vytvoření druhé pí-vazby s volným orbitalem p uhlíku. Na obou atomech pak bude jeden volný pár a mezi nimi trojná vazba.
U prvků třetí a vyšších period jsou k dispozici i orbitaly nd (na rozdíl od přechodných prvků, kde jsou využívány orbitaly (n-1)d), které mohou být využity pro vytvoření vazeb šestielektronovými páry.