hmotnostní nadbytek

Anonym Noxozyz09.03.2015 16:46 Nahlásit
V železném kelímku vyžíháme 2,0 g MnO2. Pak vysypeme, vyčistíme a znovu vyžíháme kelímek. Po vychladnutí do kelímku nasypeme KClO3 (s) a KOH (s) v 40% hmotnostním nadbytku.
Jak vypočítám kolik má být toho KClO3 a KOH, prosím? :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.03.2015 17:11 Nahlásit
Jaká reakce má probíhat? Předpokládám, že je to jen část ůlohy, při které se mají 2g MnO2 dál oxidovat.
Anonym Noxozyz09.03.2015 18:38 Nahlásit
Má probíhat rce: 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
(2. část úlohy je potom reakce 3K2MnO4 + 2CO2 → 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3)
Anonym Noxozyz09.03.2015 18:54 Nahlásit
Něco jsem spočítala, je možné že vyjde 1,32 g KClO3 a 3,6 g KOH? :-)
Mezek09.03.2015 22:52 Nahlásit
Z rovnice pro první krok vyplývá, že n(MnO2)/3 = n(KClO3) = n(KOH)/6
n(KClO3) = (m/M)/3 = 2/(3*86,937) = 0,00767mol KClO3; m(KClO3) n*M = 0,00767*132,55 = 1,016g KClO3
Pří 40% přebytku: m(KClO3) = 1,016*1,4 = 1,423g KClO3
n(KOH) = 6*n(KClO3) = 6*0,00767 = 0,04602 mol KOH; m(KOH) = 0,04602*56,106 = 2,582g ; při 40% přebytku
m(KOH) = 2,582*1,4 = 3,615g.

To KClO3 mi vyšlo trochu jinak, ale jinak jsi počítala dobře.
Přidat komentář do diskuze ▾