Síla kyseliny je dána disociační konstantou Ka = [H+]*[A-]/[HA]. Čím je tento poměr menší, tím je kyselina slabší. Při stejné koncentraci je koncentrace H+ u silnější kyseliny vyšší. To potlačuje disociaci slabší kyseliny. Když si uvědomíme, že sůl slabé kyseliny je kombinace nějakého kationtu s aniontem slabé kyseliny, tedy s její disociovanou součástí, potlačení disociace znamená, že je v soli nahrazena aniontem silnější kyseliny a v roztoku se objeví odpovídající množství nedisociované slabé kyseliny.
