V nádobě se při konstantní teplotě ustavila rovnováha mezi pevným NH4Cl, plynným NH3 a plynným HCl
V nádobě se při konstantní teplotě ustavila rovnováha mezi pevným NH4Cl,plynným NH3 a plynným HCl: NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) Předpokládejme, že množství NH4Cl v plynné fázi je zanedbatelné. Bylo přidáno malé množství pevného NH4Cl a znovu se ustavila rovnováha.
a) Hodnota rovnovážné konstanty se zmenšila.
b) Tlak amoniaku se zvětšil.
c) Součet látkových množství všech látek v nádobě se nezměnil.
d) Látkové množství HCl v nádobě se nezměnilo.
Prosím, jsou na tyto úlohy nějaká obecná pravidla?
a) Hodnota rovnovážné konstanty se zmenšila.
b) Tlak amoniaku se zvětšil.
c) Součet látkových množství všech látek v nádobě se nezměnil.
d) Látkové množství HCl v nádobě se nezměnilo.
Prosím, jsou na tyto úlohy nějaká obecná pravidla?
Odpovědi
Diskuze
2: Pokud v rovnovážné konstantě vystupuje pevná fáze v kontaktu s mobilními fázemi - kapalnou nebo plynnou, je její aktivita nebo koncentrace položena za rovnou jedné, bez ohledu na množství. Ostatně známe to z praxe. Koncentrace nysyceného roztoku se nemění, ať je na dně nerozpuštěné látky 1gram nebo půl kila. Změna množství složky v pevné fázi tedy neovlivní koncentraci produktů reakce. Takže b je špatně, d je správně.
3: Vzhledem k tomu, že jsme do soustavy jednu látku přidali, musel se změnit součet látkových množství složek směsi. C je také špatně.
Stačí?