Tlmivé roztoky- príklady
Mohla by som Vás poprosiť o pomoc s týmito príkladmi:
1) Vypočítajte ako sa zmení pH, ak pridáme 0.005 mol NaOH do 0.5 L tlmivého roztoku, ktorý je
zložený z 0.24 mol/L NH3 a 0.2 mol/L NH4Cl.
2) V 1 L roztoku, ktorý je izotonický s fyziologickým roztokom je rozpustených 48.24 g glukózy, 1mmol dihydrogenfosforečnanu sodného a príslušne množstvo hydrogénsfosforečnanu sodného.
Vypočítajte pH fosfátového tlmivého roztoku.
3)Aké pH bude mať roztok NaOH s hmotnostnou koncentráciou 20 g/L a objemom 20 mL, keď ho
50 x zriedime? Koľko vody musíme k roztoku pridať?
1) Vypočítajte ako sa zmení pH, ak pridáme 0.005 mol NaOH do 0.5 L tlmivého roztoku, ktorý je
zložený z 0.24 mol/L NH3 a 0.2 mol/L NH4Cl.
2) V 1 L roztoku, ktorý je izotonický s fyziologickým roztokom je rozpustených 48.24 g glukózy, 1mmol dihydrogenfosforečnanu sodného a príslušne množstvo hydrogénsfosforečnanu sodného.
Vypočítajte pH fosfátového tlmivého roztoku.
3)Aké pH bude mať roztok NaOH s hmotnostnou koncentráciou 20 g/L a objemom 20 mL, keď ho
50 x zriedime? Koľko vody musíme k roztoku pridať?
Odpovědi
Diskuze
pOH) = 4,75 + log(0,19/0,25) = 4,63 => pHZ = 14 - 4,63 = 9,37.
2:Fyziologický roztok má osmolaritu 0,380osmol/dm3. n(gluk.) = 48,24/180,156 = 0,2678 mol. Pro glukózu i = 1. Pufr má tedy osmolaritu 0,308-0,2678 = 0,0402osmol/dm3 = 40,2 mosmol/dm3.
i(NaH2PO4) = 2, 1mmol(NaH2PO4) = 2mosmol. Na Na2HPO4) zbývá 40,2 - 2 = 38,2mosmol .
i(Na2HPO4) = 3; n(Na2HPO4) = 38,2/3 = 12,73 mmol/dm3.
pH = 7,21 + log(12,73/1) = 8,31
3: c(NaOH) = cm/M = 20/39,9971 = 0,5mol/dm3. Když jej 50x zředíme, klesne koncentrace 50x takže bude
0,01mol/dm3. Jde o silnou bázi, takže C(OH-) = c(NaOH) = 10^-2 => pOH = 2 => pH = 12
Těch 20cm3 musíme tedy doplnit na 100cm3, přibližně 980cm3 vody.
OK?