Hmotnostní koncentrace, prosím o vysvětlení
mám dva příklady na hmotnostní koncetraci:
za prvé: Jaký objem vody je třeba na přípravu 160 ml roztoku glukosy o koncentraci 0,006 mol.dm-3, máme-li k dispozici 1% roztok glukosy (w/v)?
za druhé: Vypočítejte molární koncentraci chloridu draselného, který vznikne smísením 5 dm3 22,4% roztoku KCl (w/v) a 2 dm3 KCl o koncentraci 2 mol.dm-3.
no a já nechápu, jak se přepočítává HMOTNOSTNÍ KONCETRace.
udělala bych to následovně:
u prvního:
1 mol.........180 g glukosy
x mol.........1 g glukosy
A TO JE ŠPATNĚ! Prý je to 10g glukosy v té trojčlence a ne 1 gram, nechápu, proč 10 g?
za druhé:
1 mol...........74,6 g KCl
x mol...........22,4 g KCl
to vyjde 0,3 mol... a to je prý dobře.
jaktože u toho prvního příkladu se to 1% násobilo deseti a u toho druhého příkladu ne?
kdyby někdo tušil, předem velký dík
za prvé: Jaký objem vody je třeba na přípravu 160 ml roztoku glukosy o koncentraci 0,006 mol.dm-3, máme-li k dispozici 1% roztok glukosy (w/v)?
za druhé: Vypočítejte molární koncentraci chloridu draselného, který vznikne smísením 5 dm3 22,4% roztoku KCl (w/v) a 2 dm3 KCl o koncentraci 2 mol.dm-3.
no a já nechápu, jak se přepočítává HMOTNOSTNÍ KONCETRace.
udělala bych to následovně:
u prvního:
1 mol.........180 g glukosy
x mol.........1 g glukosy
A TO JE ŠPATNĚ! Prý je to 10g glukosy v té trojčlence a ne 1 gram, nechápu, proč 10 g?
za druhé:
1 mol...........74,6 g KCl
x mol...........22,4 g KCl
to vyjde 0,3 mol... a to je prý dobře.
jaktože u toho prvního příkladu se to 1% násobilo deseti a u toho druhého příkladu ne?
kdyby někdo tušil, předem velký dík
Odpovědi
Diskuze
cm = m/V = 10g/1dm3 = 10g/dm3; molární koncentrace c = n/V [mol/dm3]. Protože n = m/M, bude
cm = M*n/v = M*c a naopak c = n/V = m/(V*M) = cm/M. M(gluk.) = 180,155
c(1%) = 10/180,155 = 0,0555 mol/dm3.
0,006*160 = 0,0555*V => V = 17,3cm3 1% roztoku + 160-17,3 = 142,7cm3 vody.
2: 22,4%w/w bych bral. % w/v je nesmysl.Pro první roztok je potřeba použít hustotu.