Jak na tento příklad ?

Anonym Paqukyb01.10.2019 18:06 Nahlásit
kolik ml 15%-ní kyseliny sírové ( hustota 1,102g/cm3) je třeba k neutralizaci 11 g KOH

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

NeuRotiCk01.10.2019 18:30 (Upr. 01.10.2019 20:34) Nahlásit
První je třeba si se sestavit rovnici. H2SO4+KOH = ...
Mezek01.10.2019 20:12 Nahlásit
Ta rovnice bude 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. Stačí, nebo mám pokračovat? A s čím máš problém?
Anonym Gerazog01.10.2019 20:14 Nahlásit
Ano,k tomu jsem se také ještě dopracoval. Ale dále už si nevím rady.
Mezek01.10.2019 20:35 (Upr. 01.10.2019 20:36) Nahlásit
Chemická rovnice popisuje poměr, v jakém reagují látková množství reaktantů. V našem případě reagují 2 moly KOH s 1 molem H2SO4, takže látkové množství H2SU4 je polovičkou látkového množství KOH.
M(KOH) = 56,106g/mol; M(H2SO4) = 98,078g/mol.
Hmotnost KOH přepočítáme na látkové množství: n(KOH) = m/M = 11/56,106 = 0,196 mol.
Látkové množství H2SO4 je poloviční: n(H2SO4) = 0,196/2 = 0,098 mol
m(H2SO4) = n*M = 0,098*98,078 = 9,614g; m(15%) = 9,614/0,15 = 64,096 gramů 15% H2SO4
V(15%) = m/ρ = 64,096/1,102 = 58,164 cm3.

Chceš podrobnější výklad k této problematice?
NeuRotiCk01.10.2019 20:36 Nahlásit
Teď spočítáš látkové množství KOH, z toho vypočítáš látkové množství té kyseliny.
Z látkového množství kyseliny vypočítáš hmotnost 100% kyseliny sírové a tu pomocí trojčlenky přepočítáš na hmotnost 15% kyseliny (je to nepřímá úměra) no a pak už jednoduše vyjádříš objem ze vzorce m= ro*V
Přidat komentář do diskuze ▾