Výpočet pomocí stavové rovnice??
Reakcí mědi s 80,71 ml 96% kys. sírové o hustotě 1,8355 g/cm3 při teplotě 25°C a tlaku 100 kPa vznikne jisté množství síranu měďnatého, oxidu siřičitého a vody.
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
a) Vypočítejte kolik dm3 oxidu siřičitého se zmíněnou reakcí uvolní?
b) Vypočítejte kolik gramů síranu meďnatého vznikne v identické reakci?
c) Kolik gramů pentahydráhu síranu měďnatého teoreticky vykrystalizuje z roztoku připraveného rozpuštěním vypočteného množství (v bodě b) síranu měďnatého ve 200ml horké vody, po jeho ochlazení na laboratorní teplotu, jestliže nasycený roztok při 20°C obsahuje 17% síranu měďnatého?
Děkujem
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
a) Vypočítejte kolik dm3 oxidu siřičitého se zmíněnou reakcí uvolní?
b) Vypočítejte kolik gramů síranu meďnatého vznikne v identické reakci?
c) Kolik gramů pentahydráhu síranu měďnatého teoreticky vykrystalizuje z roztoku připraveného rozpuštěním vypočteného množství (v bodě b) síranu měďnatého ve 200ml horké vody, po jeho ochlazení na laboratorní teplotu, jestliže nasycený roztok při 20°C obsahuje 17% síranu měďnatého?
Děkujem
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = m/M = 142,217/98,078 = 1,45 mol H2SO4
Z rovnice Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O plyne, že
n(SO2) = n(H2SO4)/2 = 1,45/2 = 0,725mol SO2
V(SO2) = n*R*T/p = 0,725mol*8,3145*298,15K/100000Pa = 0,018m3 = 18dm3 SO2
n(CuSO4) = n(H2SO4)/2 = 0,725mol; M(CuSO4) = 159,609g/mol
m(CuSO4) = n*M = 0,725*159,609 = 115,717g CuSO4.
c: pentahydrát je možné považovat pro účely výpočtu za roztok o
w = M(CuSO4)/M(pent.) = 159,609/249,685 = 0,6392
Máme tedy (115,717 + 200) = 315,717g roztoku o w(CuSO4) = 115,717/315,717 = 0,3665, který se po ochlazení rozdělí na m1 krystalů o w1 = 0,6392 a m2 roztoku o w = 0,17:
m1*0,6392 + m2*0,17 = 315,717*0,3665; m1 + m2 = 315,717g
Řešením této soustavy rovnic o dvou neznámých dostaneme hmotnosti pentahydrátu (m1) a matečného roztoku (m2).