Dobrý deň, chcela by som poprosiť niekoho o nejaký rozumný postup pri riešení tohto príkladu:
Odpovědi
Diskuze
n(NaOH) = c1*V1 + c2*V2 = 0,15dm3*0,01mol/dm3 + 0,05dm3*0,05mol/dm3 = 0,004 mol
c(NaOH) = n/V = 0,004mol/0,4dm3 = 0,01 mol/dm3 = 10^-2 mol/dm3.
NaOH je silná báze (= zásada), takže je v roztoku zcela disociovaný. Můžeme tedy psát
c(OH-) = c(NaOH) = 10^-2 mol/dm3. Podobně jako pH = -log(c(H+)) existuje i pOH = -log(c(OH-)). Ve vodných roztocích jsou koncentrace spolu svázány. Jejich součin je konstanta, závislá na teplotě a nazývaná
"iontový produkt (součin) vody" Kw nebo pKw. Jeho hodnota je 10^-14 pro Kw nebo 14 pro pKw:
Kw = 10^-14 = c(H+)*c(OH-) nebo pKw = 14 = pH + pOH.
Náš výpočet teď dokončíme. Dopracovali jsme se k c(OH-) = 10^-2 => pOH = -log(10^-2) = 2. A z předchozího výkladu použijeme vztah pH + pOH = 14 => pH = 14 - 2 = 12. A to je požadovaný výsledek.
OK?
P.s.: Vztah pro iontový produkt vody Kw (někdy Kv) je hojně využíván při výpočtu rovnováh, složení pufrů (ústojných roztoků) a podobně. Vřele doporučuji si závěr tohoto příkladu několikrát projít a na případné nejasnosti se ptát. Ušetříš si mnoho potíží.