kyseliny nitroxylová

Anonym46453223.11.2012 15:48 Nahlásit
prosím jak bude vypadat el.strukturn vzorec kyseliny nitroxylové. sumární vzorec má H2NO2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.11.2012 17:14 (Upr. 23.11.2012 17:31) Nahlásit
Jursík uvádí vzorec (OH)2N-N(OH)2, sumárně H4N2O4.
Mezek23.11.2012 17:39 Nahlásit
Už jsem se opravil. Remy ještě píše o variantách H2NO2 a H4N2O4. Jursík už píše jen o druhé variantě a elektronový strukturní vzorec je jednoduchý:
(OH)2-N-N -(OH)2 ; na každém dusíku jsou dvě hydroxylové skupiny a každý disík má volný elektronový pár. Na každém kyslíku jsou dva volné elektronové páry - klasické uspořádání OH skupiny. Pokud by existoval monomer, měl by vedle volného elektronového páru i jeden singl elektron a musel by tudíž být paramagnetický. Proto se dospělo k dimeru.
Mezek23.11.2012 17:45 Nahlásit
Také v Greenwoodovi se píše jen o dimeru H4N2O4.
Cenobita.23.11.2012 17:49 Nahlásit
Také to vidím na dimer. To je to neštěstí sumárních vzorců. Do jisté míry to názvosloví funguje a pak to zradí.
Cenobita.23.11.2012 17:55 (Upr. 23.11.2012 18:31) Nahlásit
1. otázka - názvosloví:

H4N2O4 >
-2H2O
N2O2 >
NO

  .
|N=O>

Oxid dusnatý > kyselina tetrahydrogen dusnatá

Jmenuje se tak ta kyselina H4N2O4 ?

2. otázka - oxid dusnatý je tedy také dimer ne ?

<O=N-N=O>
Mezek23.11.2012 18:16 Nahlásit
Oxid dusný není dimer, stechiometrie - N2O. Struktura:
N=N=O , na obou krajních atomech jsou dva volné páry, všechny tři atomy mají oktet.
Pokud se týká oxidu dusnatého, jeho pět elektronů se kombinuje se 6 elektrony kyslíku. Důsledkem je dvojná vazba , dva volné páry na kyslíku a volný pár a singl elektron na dusíku. Singl elektron je považován za příčinu vysoké reaktivity NO.
Cenobita.23.11.2012 18:30 Nahlásit
• opravuji se myslel jsem: oxid dusnatý NO, je tedy H4N2O4 - kyselina tetrahydrogen dusnatá ?

• NO - se singl elektronem tedy dlouho nevydrží a reaguje (kdyby se ale izoloval) nevytvoří dimer ?
    _
2 .N=O>     ->     <O=N-N=O>
Mezek24.11.2012 10:33 Nahlásit
Pokud vím NO dimer nedělá, aspoň se o tom nikde nepíše. Ale je popisována tvorba adiční sloučeniny s NO2 za nízkých teplot - oxid dusitý N2O3, který ele existuje jen při teplotách pod -100°C a dá se připravit ochlazením směsi obou plynů ve stechiometrickém poměru. K názvosloví se těžko vyjadřovat. Je to poněkud exkluzivní záležitost. Zřejmě vychází ze zavedeného názvu pro radikál nitroxyl HNO.
Přidat komentář do diskuze ▾