Vodný roztok
Dobrý deň, potreboval by som prosím vysvetlenie tohto príkladu na základe možností:
Vo vodnom roztoku CH3COOH a vo vodnom roztoku jej sodnej soli sú rovnaké koncenrácie rozpustených látok: c=0,1 mol/l. Potom c(CH3COO-) je:
a) v roztoku kyseliny rovná 0,5 mol/l, ak α = 50%
b) v roztoku soli sa rovná 0,1 mol/l, ak α = 1
c) v roztoku kyseliny aj soli rovná 0,05 mol/l, ak α=1
d) nižšia v roztoku soli
e) vyššia v roztoku kyseliny
f) rovnaká v oboch roztokoch
g) vyššia v roztoku soli
h) nižšia v roztoku kyseliny
Vo vodnom roztoku CH3COOH a vo vodnom roztoku jej sodnej soli sú rovnaké koncenrácie rozpustených látok: c=0,1 mol/l. Potom c(CH3COO-) je:
a) v roztoku kyseliny rovná 0,5 mol/l, ak α = 50%
b) v roztoku soli sa rovná 0,1 mol/l, ak α = 1
c) v roztoku kyseliny aj soli rovná 0,05 mol/l, ak α=1
d) nižšia v roztoku soli
e) vyššia v roztoku kyseliny
f) rovnaká v oboch roztokoch
g) vyššia v roztoku soli
h) nižšia v roztoku kyseliny
Odpovědi
Diskuze
B: Opět ne. I kdyby se α týkalo disociace soli, bude v důsledku hydrolýzy aniontu jeho koncentrace menší než koncentrace soli.
C: Pro α=1 je veškerá kyselina disocíovaná a veškerá sůl buď disociovaná nebo hydrolyzovaná. každopádně to nemůže být polovina, protože to by muselo být α = 0,5.
D až H: pH roztoku kyseliny octové o c = 0,1 bude přibližně 2,8, takže c(H+) budevelmi přibližně 0,001, tedy 100x menší, než koncentrace kyseliny. Stupeň disociace tedy bude cca 1%. Koncentrace octanového aniontu tedy bude vyšší v roztoku soli než v roztoku kyseliny.
OK?