vztah mezi polaritou kyslíkaté kyseliny a její síly
dobrý den,
na začátku bych rád konstatoval že si myslím že lze říci, že čím více je kyselina polární tím lépe odštěpí H+
Moje otázka je zdali lze obecně říci že síla kyseliny souvisí s velikostí elektronegativity centrálního atomu. Na googlu jsem někde našel velice obecnou poučku o tom, že kyselina je obecně silnější čím je větší elektronegativita centrálního atomu, protože se tím prý zvětšuje polarita vazby a kyselina jednodušeji odštěpí H+. Tedy že ta polarita souvisí s elektronegativitou centrálního atomu
uvedu tedy příklad - kyseliny které budou obsahovat BOR, titan, mangan, fosfor,cín budou kvůli nižší elektronegativitě centrálního atomu slabější než kyseliny s více elektronegativním centrálním atomem.
zeptám se tedy ještě jednou na původní otázku. - platí že čím více je elektronegativní centrální atom kyslíkaté kyseliny tím více je kyselina polární tudíž i silnější ?? nebo to takto říci nejde.
Lze říci alespon že čím více je polární kyselina tím více je silnější ? tedy že lépe odštěpí H+.
A jakožto podotázku, která předchozí úvahu trochu popírá bych se zeptal proč síla halogenových kyselin roste směrem k jódu, přestože jod má z halogenů nejslabší elektronegativitu a vazba mezi vodíkem a iodem je méně polární než mezi vodíkem a fluorem. Přesto je kyselina iodovodíková nejsilnější z halogenových
děkuji za Váš čas
hezký večer
na začátku bych rád konstatoval že si myslím že lze říci, že čím více je kyselina polární tím lépe odštěpí H+
Moje otázka je zdali lze obecně říci že síla kyseliny souvisí s velikostí elektronegativity centrálního atomu. Na googlu jsem někde našel velice obecnou poučku o tom, že kyselina je obecně silnější čím je větší elektronegativita centrálního atomu, protože se tím prý zvětšuje polarita vazby a kyselina jednodušeji odštěpí H+. Tedy že ta polarita souvisí s elektronegativitou centrálního atomu
uvedu tedy příklad - kyseliny které budou obsahovat BOR, titan, mangan, fosfor,cín budou kvůli nižší elektronegativitě centrálního atomu slabější než kyseliny s více elektronegativním centrálním atomem.
zeptám se tedy ještě jednou na původní otázku. - platí že čím více je elektronegativní centrální atom kyslíkaté kyseliny tím více je kyselina polární tudíž i silnější ?? nebo to takto říci nejde.
Lze říci alespon že čím více je polární kyselina tím více je silnější ? tedy že lépe odštěpí H+.
A jakožto podotázku, která předchozí úvahu trochu popírá bych se zeptal proč síla halogenových kyselin roste směrem k jódu, přestože jod má z halogenů nejslabší elektronegativitu a vazba mezi vodíkem a iodem je méně polární než mezi vodíkem a fluorem. Přesto je kyselina iodovodíková nejsilnější z halogenových
děkuji za Váš čas
hezký večer
Odpovědi
Diskuze
U bezkyslíkatých vazeb nebo vazeb vodíku na centrální atom je situace jiná. PůsobíMá silný d i další skutečnosti. První z nich je velikost iontů. To je případ halogenů. Nejmenší fluor , respektive fluoridový ion F(-) má nejmenší iontový poloměr a proto i obtížně disociovatelný vodík Hustota elektronů na fluoridovém iontu je vysoké, takže fluor váže další vodíkový atom za vzniku aniontu H2F(-). Protože iontový poloměr halogenů roste a tím se snižuje délka vazby, musí být vazba slabší. Navíc velký ion je více polarizovatelný molekulami polárního rozpouštědla . Tak atom jodu v jodovodíku deformuje svůj elektronový oblak navázáním kladných konců několika molekul vody a sníží se tak jeho parciální záporný náboj ve vazbě s vodíkem.