Pomoc s príkladom
Dobrý deň,
prosím o pomoc s týmto príkladom:
K 0,001 M roztoku dusičnanu stříbrného je pomalu přidávána kyselina chlorovodíková.
Při jakém pH dojde ke srážení AgCl? (Ks(AgCl) = 1,78·10-10).
Výsledok je 6,75.
Ďakujem
prosím o pomoc s týmto príkladom:
K 0,001 M roztoku dusičnanu stříbrného je pomalu přidávána kyselina chlorovodíková.
Při jakém pH dojde ke srážení AgCl? (Ks(AgCl) = 1,78·10-10).
Výsledok je 6,75.
Ďakujem
Odpovědi
Diskuze
Vypočtená koncentrace Cl- je tedy současně koncentrací H+, dodanou HCl.
Výpočet c(H+) v takto velkém zředění je nutné provézt kvadratickou rovnicí, zjednodušené vzorce mají příliš velkou chybu:
c(H+)^2 - c(H+)*ca - Kw = 0 => c(H+)^2 - 1,78*10^-7*c(H+) - 10^-14 = 0 => c(H+) = 2,229*10^-7
pH = -log(2,229*10^-7) = 6,65
OK?
PS: Tvůj výsledek nerespektuje příspěvek autodisociace vody k pH. Je to -log(1,78*10^-7).Jestli původní roztok AgNO3 měl pH 7, byla tam koncentrace H+ 10^-7 mol/dm3. Kam se tyhle H+ poděly? V okamžiku přídavku HCl jich část rekombinovala s OH-, ale nemohly rekombinovat všechny. Takže pokud chceš výledek 6,75. postačí počítat jako pH koncentraci H+, odpovídající mezní koncentraci Cl-, to je 1,78*10^-7. Ale správný výsledek to není.
c(OH-) = Kw/c(H+) a celková koncentrace aniontů bude c(Cl-) + c(OH-) = c(Cl-) + Kw/c(H+). Ale aby byl roztok neutrální, musí bít celkový náboj kationtů rovný celkovému náboji aniontů:
c(H+) = c(Cl-) + Kw/c(H+) => c(H+)^2 = c(H+)*c(Cl-) + Kw => c(H+)^2 - c(Cl-)*c(H+) - Kw = 0.
Nerespektování těchto souvislostí vede až k absurdním výsledkům. Do čisté vody přidáme tolik HCl, aby koncentrace Cl- byla 10^-10, Pokud bychom řekli, že c(H+) = c(Cl-), bylo by
pH = -log(10^-10) = 10.
Naproti tomu zmíněná kvadratická rovnice bude c(H+)^2 - 1*10^-10*c(H+) - 10^-14 = 0 a
c(H+) = 1,0005*10^-7 a pH = 6,9997.