čistota vzorku

Anonym Wojohap28.01.2020 14:29 Nahlásit
0,1315 g monohydrátu šťavelanu vápenatého bylo titrováno v prostředí kyseliny sírové 0,02 M roztokem KMnO4. Jeho spotřeba na titraci činila 17,90 cm3. Vypočítejte čistotu analyzované soli v procentech.

jaký na to má vliv ta H2SO4? nevychází mi to

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.01.2020 15:53 (Upr. 28.01.2020 15:57) Nahlásit
Manganistan se v kyselém prostředí redukuje na Mn(2+), zatím co v neutrálním prostředí se redukuje jen na Mn(IV), protože se vysráží nerozpustný hydratovaný MnO2. Aby při titraci reakce probíhala kvantitativně, je potřeba zajistit kyselé prostředí. Titrace v neutrálním nebo slabě alkalickém prostředí se používá jen výjimečně.
Oxidace: C2O4Ca = 2CO2 + Ca++ + 2e; redukce: Mn(VII) + 5e = Mn(II)
2KMnO4 + 5C2O4Ca + 4H2SO4 = K2SO4 + CaSO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 4H2O => n(C2O4Ca) = (5/2)*n(KMnO4).

Stačí?
Anonym Pujygaw18.11.2021 00:20 Nahlásit
Dobrý den, napsal byste sem prosím konec toho výpočtu? Mám ověřené, že vychází n (šťavelanu) = 0,000895 mol a já bych potom toto vynásobil molární hmotností šťavelanu (128 g/mol), ale pak to nevychází... hmotnost šťavelanu má být 0,1308 g. Děkuji
Anonym Pujygaw18.11.2021 00:23 Nahlásit
Zapomněl jsem na to, že je to monohydrát... S monohydrátem to vychází
Přidat komentář do diskuze ▾