příprava roztoku
Pomohli byste mi prosím s těmito příklady?
1. Kolik g NaCl (M = 58,4 g/mol) musíme odvážit pro přípravu 150 g 8% roztoku?
2. Kolik ml vody je třeba přidat k 20 g 5% roztoku NaCl, aby vznikl 1% roztok?
3. Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého o koncentraci 5 mmol/l? ¨(tady mi vychází 11,7 a má to být 12 a já nevím proč)
4. Jaké pH má roztok kyseliny sírové o koncentraci 5 mmol/l?
5. pH roztoku je 7. Jaké bude výsledné pH, pokud se v tomto roztoku zvýší koncentrace H+ iontů tisíckrát?
6. Kolik g síranu sodného (M = 142 g/mol) je třeba rozpustit, aby v roztoku bylo 0,1 mol iontů Na+ ?
7. Kolik g síranu sodného (M = 142 g/mol) je třeba rozpustit, aby v roztoku bylo 0,1 mol iontů Na+ ?
1. Kolik g NaCl (M = 58,4 g/mol) musíme odvážit pro přípravu 150 g 8% roztoku?
2. Kolik ml vody je třeba přidat k 20 g 5% roztoku NaCl, aby vznikl 1% roztok?
3. Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého o koncentraci 5 mmol/l? ¨(tady mi vychází 11,7 a má to být 12 a já nevím proč)
4. Jaké pH má roztok kyseliny sírové o koncentraci 5 mmol/l?
5. pH roztoku je 7. Jaké bude výsledné pH, pokud se v tomto roztoku zvýší koncentrace H+ iontů tisíckrát?
6. Kolik g síranu sodného (M = 142 g/mol) je třeba rozpustit, aby v roztoku bylo 0,1 mol iontů Na+ ?
7. Kolik g síranu sodného (M = 142 g/mol) je třeba rozpustit, aby v roztoku bylo 0,1 mol iontů Na+ ?
Odpovědi
Diskuze
1. Kolik ml vody je třeba přidat k 20 g 5% roztoku NaCl, aby vznikl 1% roztok?
2. Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého o koncentraci 5 mmol/l? ¨(tady mi vychází 11,7 a má to být 12 a já nevím proč)
3. Jaké pH má roztok kyseliny sírové o koncentraci 5 mmol/l?
4. pH roztoku je 7. Jaké bude výsledné pH, pokud se v tomto roztoku zvýší koncentrace H+ iontů tisíckrát?
5. Snížení pH o 2 znamená následující změnu koncentrace H+:
a) snížení o 2 mmol/l
b) zvýšení 100× - SPRÁVNĚ
c) zvýšení o 2 mol/l
d) zvýšení o 2 %
6. Vypočítejte koncentraci roztoku H2SO4, je-li jeho pH = 2.
7. Kolik ml roztoku NaOH o pH = 11 je třeba k úplné neutralizaci 5 ml roztoku kyseliny sírové o koncentraci 50 mmol/l?
2: c(OH-) = 2*c(Ca(OH)2) = 2*0,005 mol = 0,01mol/dm3 OH- => pOH = -log(0,01) = 2
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.
3: téměř totožné jako 3. c(H+) = 2*c(H2SO4) = 0,01 mol/dm3 => pH = 2.
4: Na počátku c(H+)=c(OH-) = 10^-7 mol/dm3. Zvýšená c(H+) = 10^3 * 10^-7 = 10^-4 mol/dm32. pH = -log(10˘-4) = 4.
5: pH = pH'-2 => pH = -log( c(H')- 2 = -(log(c(H+)') + 2) = -(log(100*c(H+)') kde c(H+)' a pH' jsou původní hodnoty.
6: Viz příklad 3.
7: c(NaOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-(14-11) = 0,001; c(H+) = 2*c(H2SO4) = 2*0,05 = 0,1 mol/dm3. Při neutralizaci n(OH-) = n(H+) => c(OH-)*V(OH-) = c(H+)*V(H+) =>
V(OH-) = 0,005dm3*0,1mol/dm3/0,001 mol/dm3 = 0,5dm3
OK?