Alkalimetrie a acidimetrie
Zdravím prosím o radu, jak vyjádřit látkové množství v těchto stanoveních:
1) Navážka 4,5122 g směsi kyselin (HCl a H2SO4) byla doplněna na objem 250 ml. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých kyselin ve vzorku, jestliže při titraci 25 ml roztoku na methylovou oranž bylo spotřebováno 16,41 ml 0,0955M-NaOH a při dalších 25 ml vzorku na fenolftalein činila spotřeba téhož hydroxidu 24,85 ml?
2) Navážka 2,5000 g hydroxidu sodného a draselného byla převedena do 250ml odm. baňky a 25 ml roztoku bylo titrováno odměrným roztokem kyseliny chlorovodíkové na indikátor fenolftalein, spotřeba byla 15,67 ml 0,1M kyseliny chlorovodíkové. Určete hm. % jednotlivých hydroxidů ve směsi.
Děkuji.
1) Navážka 4,5122 g směsi kyselin (HCl a H2SO4) byla doplněna na objem 250 ml. Jaký je hmotnostní obsah jednotlivých kyselin ve vzorku, jestliže při titraci 25 ml roztoku na methylovou oranž bylo spotřebováno 16,41 ml 0,0955M-NaOH a při dalších 25 ml vzorku na fenolftalein činila spotřeba téhož hydroxidu 24,85 ml?
2) Navážka 2,5000 g hydroxidu sodného a draselného byla převedena do 250ml odm. baňky a 25 ml roztoku bylo titrováno odměrným roztokem kyseliny chlorovodíkové na indikátor fenolftalein, spotřeba byla 15,67 ml 0,1M kyseliny chlorovodíkové. Určete hm. % jednotlivých hydroxidů ve směsi.
Děkuji.
Odpovědi
Diskuze
n(HA) = n(NaOH) = 0,01641*0,0955 = 0,00157 mol; n(H2SO4) = (0,02485-0,01641)*0,0955 = 0,000806 mol.
Ve vzorku tedy bylo n(HCl) = (0,00157-0,000806)*10 = 0,00764 mol HCl a 0,000806*10 = 0,00806 mol H2SO4. M(HCl) = 36,4609g/mol; M(H2SO4) = 98,0785g/mol
m(HCl) = 0,00764*36,4609 = 0,2786g; m(H2SO4) = 0,00806*98,0785 = 0,7905g H2SO4; procento kyselin ve vzorku si jistě spočítáš.
2: n(KOH + NaOH) = 10*n(HCl) = 10*0,01567*0,1 = 0,01567mol ; Ať n(KOH) = x; n(NaOH) = y
M(KOH) = 56,1056g/mol; M(NaOH) = 39,9971g/mol. Pokud není v zadání chyba, vychází průměrné molární hmotnost hydroxidů M = m/n = 2,5/0,0156 = 160,2564 g/mol, což není možné.