D prvky

Anonym Vubebol10.05.2020 18:36 Nahlásit
Ako môžu využívať d-prvky pri tvorbe zlúčenín okrem d-orbitalu aj s-orbital, keď ho majú zaplnený? Nebavíme sa o výnimka h, ktorých konfiguracia je s1 d, ale o väčšine kovov s konfiguráciou s2 d.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.05.2020 18:57 Nahlásit
Mohou jeden elektron z páru excitovat do orbitalu p a s oběma elektrony vytvořit vazby. Pokud se tyto vazby budou blížit iontovým vazbám, nebude žádný problém.
Anonym Vubebol10.05.2020 18:58 Nahlásit
A otázka č. 2: ako sa mení počet elektrónov v poslednej elektrónovej vrstve (n) a v predposlednej vrstve (n-1) so zvyšujúcim sa oxidačným číslom atómu d-prvku? Neviem o tom, že by mal nárast alebo pokles oxidačného čísla niečo spoločné s množstvom elektrónov v atome - ide len o to, koľko elektrónov z nich zapojí, nie?

Otázka č. 3: s rastúcim oxidačným číslom atómu d-prvku sa zosilňujú kyselinotvorne vlastnosti ich oxidov. Tomuto nerozumiem vôbec :(
Anonym Vubebol10.05.2020 18:59 Nahlásit
Aha! Na p orbital som uplne zabudol. A samozrejme je to pre nich energeticky výhodnejšie. Diky.
Mezek11.05.2020 07:38 Nahlásit
Pokud ztrátou elektronů rozumíme vytvoření kovalentní vazby s prvkem, který má větší elektronegativitu, pak vyšší oxidační číslo znamená větší ztrátu elektronů, nejprve v orbitalu ns a pak i v orbitalech (n-1)d. Jako příklad i pro třetí otázku uveďme Mn:
Elektronová konfigurace v základním stavu je Ar 4s2 3d5. V ox. stavu II má konfiguraci
Ar 4s0 3d5. V tomto stavu jde o zásadotvorný prvek. Dál mangan vystupuje s ox. čísly III a IV, při čemž jako MnO2 - burel sa vyskytuje v přírodě. V těchto oxidačních stavek je vysloveně amfoterní. A konečně v ox.č. VI a zejména VII jde o vyloveně kyselinotvorný prvek. A podobně můžeme srovnávat Cr(III) a Cr(VI) a mnoho dalších. Netýká se to jen d-prvků, viz Pb(II)/Pb(IV).
Přidat komentář do diskuze ▾