vazby v NO3 -

Dusík má 4 použitelné orbitaly a na nich 5 elektronů. Na každém orbitalu může být jen jedna vazba. Aby tak upaltnil všech pět elektronů, musí jednu vazbu dotovat svými dvěma elektrony - bude donorem a kyslík akceptorem. Aby  se vytvořily 4 vazby se třemi partnery, musí být s jedním kyslíkem jedna vazba dvojná.

A teď se podívejme, jak jsou na tom ty tři kyslíky. Vyjdeme z toho, že ion NO3- vzniknul z molekuly, napsaná netradičně jako H-O-NO2 odštěpením H+.  Atom kyslíku má čtyři dostupné orbitaly a na nich 6 elektonů - 2  volné elektronové páry na dvou orbitalech a po jednom singl (samostatném) elektronu na zbylých dvou orbitalech. Na kyslíku, původně z vazby s  H zbyl volný pár a má tedy tento kyslík tři volné páry a jednu jednoduchou vazbu s dusíkem. Druhý kyslík přeskupil ty singl elektrony do elektronového páru a má teď tři volné páry. Na uvolněná orbital dotoval dusík svým volným párem vazbu. I tento kyslík je vázán jen jednoduchou vazbou. Třetí kyslík je vázán jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí.  Všecchy atomy v molekule mají vytvořený elektronový oktet, oxidační číslo se sdílením eletronů zvyšuje atomu s menší Elektronegativitou a snižuje atomu s větší elektronegativitou.

E(N) = 3; E(O) = 3,05. Poslední věta nahoře je tedy jen čistě formálním vyjádření. Ale tato formálnost snad usnadní pochopení stavu.

Stačí?