K navážce 0,5486 g chlorečnanu vápenatého bylo po rozpuštění a redukci chlorečnanu na chlorid přidáno 50,00 ml roztoku 0

Anonym51578116.03.2013 14:18 Nahlásit
K navážce 0,5486 g chlorečnanu vápenatého bylo po rozpuštění a redukci chlorečnanu na chlorid přidáno 50,00 ml roztoku 0,1003 mol/l AgNO3. Po vyloučení AgCl se na titraci přebytečné stříbrné soli spotřebovalo 5,20 ml odměrného roztoku 0,1013 mol/l KSCN. Vypočtěte procentový obsah Ca(ClO3)2.2H2O ve vzorku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym51578116.03.2013 14:22 Nahlásit
Jaká je hmotnost CaO ve vodě, jestliže na 100 ml pitné vody se na indikátor eriochromčerň T spotřebovalo 25,7 ml 0,02M-EDTA?
Mezek16.03.2013 15:05 Nahlásit
n(CaO) = n(Ca++) = n(EDTA) = c*V = 0,0257*0,02 = 5,14*10^-4 mol
c(CaO) = n/V = 5,14*10^-4/0,1 = 5,14*10^-3 mol/dm3
cm = c*M(CaO) = 0,00514*56,077 = 0,288g/dm3

n(Ag+přeb.) = n(KSCN) = 0,0052*0,1013 = 5,2676*10^-4 mol
n(Ag+celk) = 0,05*0,1003 = 5,015*10^-3mol
n(ClO3-) = n(Cl-) = n(AgCl) = n(Ag+celk.) - n(Ag+přeb.) = 5,015*10^-3 - 5,2676*10^-4 = 4,488*10^-3 mol
n(Ca(ClO3)2) = n(ClO3)/2 = 4,488*10^-3/2 = 2,244*10^-3 mol Ca(ClO3)2; M(Ca(ClO3)2) = 243,011g/mol
m(Ca(ClO3)2) = 0,002244*243,011 = 0,5453g; w(Ca(ClO3)2) = 0,5453/0,5486 = 0,9941 = 99,41%
OK?
Anonym Kokedig03.12.2015 16:33 Nahlásit
Můžu se zeptat, z jakých rovnic se vycházelo? Mám HCl + AgNO3 ->AgCl + HNO3 a poté AgCl + KSCN -> AgSCN + KCl. Nemůžu přijít na to, jak to, že se n(ClO3-) = n(Cl-) a jak to, že n(Ca(ClO3)2)/n(ClO3) = 1/2?? Může mi to prosím někdo vysvětlit, v rovnicích dost tápu.
Mezek03.12.2015 19:45 Nahlásit
Ca(ClO3)2 obsahuje v molekule 2 skupiny ClO3-. Ty se redukují na Cl- a Cl- se stanoví jako AgCl.
Takže n(ClO3-) = n(Cl-) = n(AgCl), protože kolik molekul AgCl vznikne, tolik bylo ionbtů Cl- a tolik iontů ClO3- bylo redukováno. Tak tedy máme látkové množství ClO3- a potřebujeme vypočítat látkové množství Ca(ClO3)2. 1 molekula Ca(ClO3-) obsahuje 2 ionty ClO3-, takže počet molekul Ca(ClO3)2 je polovinou počtu iontů ClO3-. Máš 20 korun. To je 20 korunových mincí. Jak vypočítáš počet dvoukorunových mincí o stejné hodnotě? Jaký je poměr počku dvoukorunových mincí k počtu korunových mincí?
První část toho stanovení funguje takto: Ke zkoumanému roztoku, obsahujícímu neznámé množství Cl- přidáš známé množství iontů Ag+ (= AgNO3). Reakcí s ionty Cl- se srazí AgCl. Množství přidaného Ag+ se volí tak, aby bylo větší, než očekávané množství Cl-, takže v roztoku se srazí AgCl a zůstanou tam ještě nějaké ionty Ag+. Tento nadbytek se stanoví odměrným roztokem KSCN. KSCN reaguje jen s volnými ionty AG+, s AgCl nereaguje.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾