Volumetrie - příklad
Ahoj, moc si nedokážu poradit s tímhle příkladem, poradíte mi někdo prosím?
K objemu 25 ml roztoku olovnaté soli bylo přidáno 50 ml chelatonu 3 koncentrace 0,01 mol·l-1. Po úpravě pH byl přebytek EDTA titrován hořečnatou solí koncentrace 0,02845 mol·l-1. Jaká je látková koncentrace olovnaté soli a jaké množství olova obsahuje 100 ml roztoku vzorku, je-li spotřeba 7,35 ml Mg2+?
K objemu 25 ml roztoku olovnaté soli bylo přidáno 50 ml chelatonu 3 koncentrace 0,01 mol·l-1. Po úpravě pH byl přebytek EDTA titrován hořečnatou solí koncentrace 0,02845 mol·l-1. Jaká je látková koncentrace olovnaté soli a jaké množství olova obsahuje 100 ml roztoku vzorku, je-li spotřeba 7,35 ml Mg2+?
Odpovědi
Diskuze
n = 0,05*0,01 = 0,0005mol; látkové množství chelatomu, které reagovalo z Mg++, protože nebyl dostatek Pb++, bylo rovné množství Mg++: n(Mg++) = 0,00735dm3*0,02845mol/dm3 = 0,000209mol.
n(Pb++) = n(chel) - n(Mg++) = 0,0005 - 0,000209 = 2,909*10^-4 mol.
c(Pb++) = 2,909*10^-4/0,025 = 0,01163mol/dm3; cm = c*M = 0,01163*207,2 = 2,411g/dm3 Pb++.
100cm3 vzorku obsahuje 0,2411g Pb++.
OK?