složení směsi - příklad

Anonym Varuzez06.10.2013 20:52 Nahlásit
Za normálního tlaku a teploty 27°C byla změřena hustota směsi dusíku a helia, která je 0,45 kg/m3. Určete složení této směsi.
-----------------------------------------
vypočítala jsem si:
pV=nRT
p.(m/ró) = (m/M)RT odtud:
M = (RTro)/p = (8,314 . (273,15+27) . 0,45)/100000 = 0,011 kg/mol = 11 g/mol
dál nevím jak pokračovat, vím, že:
M = M(N2).x(N2) + M(He).x(He) , ale nevím, co s tím... poradíte, prosím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.10.2013 11:11 (Upr. 08.10.2013 18:38) Nahlásit
V = 1mol*300,15K*8,3145/101325Pa = 0,02462m3 je objem ideálního plynu při 300,15K = 27°C a normálním tlaku 101325Pa.
Hmotnost 1 molu He je 4,0026g/mol; hmotnost 1 molu N2 = 28,0134g/mol;
ρ(He) = 4g/0,02462m3 = 162,4g/m3 = 0,1624kg/m3
ρ(N2) = 28,0134/0,02462 = 1137,4g/m3 = 1,1374kg/m3
V1*0,1624 + V2*1,1374 = 0,45*1; V1 a V2 jsou objemy He a N2 v 1m3 směsi.
V1 + V2 = 1 => V2 = 1-V1
0,1624*V1 + 1,1374 - 1,1374*V1 = 0,45 => 0,975*V1 = 0,6874 => V1 = 0,705m3 He
V2 = 1 - V1 = 1-0,705 = 0,295m3 N2
Můžeš si provéz kontrolu dosazením objemů do první rovnice V1*0,1624 + V2*1,1374 = 0,45*1.
Pro směs plynů platí, že objemový zlomek je současně molárním zlomkem. Zněj pak můžeš případně vypočítat hmotnostní zlomek nebo hmotnostní %.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾