Příklad na stechiometrii
Ahoj, počítal jsem jeden příklad, mohl by mi prosím někdo říct, jestli jsem se dostal ke správným výsledkům?
Zahříváním 10 g mědi v kyselině sírové (w=0,7; p=1,611g.cm^-3), vznikl síran měďnatý a plynný oxid siřičitý.
a) jaký je teoretický výtěžek CuSO4.5H2O
b) jaký je objem 98% H2SO4 (p=1,836 g.cm^-3) potřebný k reakci
c) objev vody na zředění výchozí 98% H2SO4 na roztok o w = 0,7
d) objem vzniklého SO2 (t=22 °C; p = 103 kPa)
ArCu=63,54 ; MCuSO4=159,61 ; MCuSO4.5H2O=249,69 ; MH2SO4=98,08
Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
a) nCu = m/MCu = 0,1574
nCuSO4 = nCuSO4.5H2O --> mCuSO4.5H2O = n*Mhydrátu = 0,1574*249,69 = 39,3g
b) nH2SO4 = 2*nCu = 0,3148 mol
m(100% H2SO4) = n*MH2SO4 = 0,3148*98,08 = 30,88g
m(98% H2SO4) = m(100% H2SO4)/w = 30,88/0,98 = 31,5g
V(98% H2SO4) = m(98% H2SO4)/1,836 = 31,5/1,836 = 17,16 ml
c) m(70% H2SO4) = m(100% H2SO4)/w = 30,88/0,7 = 44,11g
mH2O = 44,11 - m(98% H2SO4) = 44,11 - 31,5 = 12,6g
d) pV=nRT
VSO2 = nRT/p = (0,1574*8,314*295,15)/103000= 3,75*10^-3 L
Zahříváním 10 g mědi v kyselině sírové (w=0,7; p=1,611g.cm^-3), vznikl síran měďnatý a plynný oxid siřičitý.
a) jaký je teoretický výtěžek CuSO4.5H2O
b) jaký je objem 98% H2SO4 (p=1,836 g.cm^-3) potřebný k reakci
c) objev vody na zředění výchozí 98% H2SO4 na roztok o w = 0,7
d) objem vzniklého SO2 (t=22 °C; p = 103 kPa)
ArCu=63,54 ; MCuSO4=159,61 ; MCuSO4.5H2O=249,69 ; MH2SO4=98,08
Cu + 2 H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
a) nCu = m/MCu = 0,1574
nCuSO4 = nCuSO4.5H2O --> mCuSO4.5H2O = n*Mhydrátu = 0,1574*249,69 = 39,3g
b) nH2SO4 = 2*nCu = 0,3148 mol
m(100% H2SO4) = n*MH2SO4 = 0,3148*98,08 = 30,88g
m(98% H2SO4) = m(100% H2SO4)/w = 30,88/0,98 = 31,5g
V(98% H2SO4) = m(98% H2SO4)/1,836 = 31,5/1,836 = 17,16 ml
c) m(70% H2SO4) = m(100% H2SO4)/w = 30,88/0,7 = 44,11g
mH2O = 44,11 - m(98% H2SO4) = 44,11 - 31,5 = 12,6g
d) pV=nRT
VSO2 = nRT/p = (0,1574*8,314*295,15)/103000= 3,75*10^-3 L