Iontové rovnice

Anonym23383829.01.2011 16:06 Nahlásit
Ahoj, prosím, mohl by mi někdo vysvětlit, jak vyčíslovat iontové rovnice? Vůbec netuším, jak do toho. Děkuju vám :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.01.2011 16:33 Nahlásit
Myslíš třeba tohle?
Fe(2+) + H2O2 + H+ = Fe(3+) + H2O ? Jestli ano, je to předeším oxidačně-redukční rovnice, a vyčíslíš ji pomocí reakcí jednotlivých oxidujících a redukujících látek:
Fe(2+) - e = Fe(3+) ; O2(2-) + 2e = 2O(2-); použijeme křížové pravidlo:
2Fe(2+) + H2O2 + 2H+ = 2Fe(3+) + 2H2O
nebo jen iontové reakce:
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3(s) tady jen dáš dohromady ionty tak, aby se rovnal počet kladných a záporných nábojů.
Anonym23383829.01.2011 19:11 Nahlásit
a když mám tuhle rovnici : NO2(-) + MnO4(-) + H(+) → NO3(-) + Mn(2+) + H2O ? já to vůbec nechápu...a děkuju za pomoc
Anonym24581629.01.2011 19:56 Nahlásit
N(3+) - 2e = N(5+); Mn(7+) + 5e = Mn(2+) Dusík se oxiduje, mangan se redukuje. V první fázi napíšeme vyčíslení jen těchto dvou složek a jejich produktů. Úvodní rovnice nám pomohly stanovit jejich poměr:
2MnO4(-) + 5NO2(-) + H+ = 2Mn(2+) + 5NO3(-) + 3H2O (3H2O jsou potřeba na vyvázání zbylých kyslíků z MnO4-). Ještě doplníme H+:
2MnO4(-) + 5NO2(-)- + 6H+ = 2Mn(2+) + 5NO3(-) + 3H2O ; Součet nábojů vlevo: 2*(-1) + 5*(-1) +6*1 = -1; vpravo:2*2+5*(-1) = -1
OK?
Anonym23383830.01.2011 11:30 Nahlásit
já si přijdu opravdu jak debil, mám ještě jeden dotaz - z čeho jsi přišel na tohle : N(3+) - 2e = N(5+); Mn(7+) + 5e = Mn(2+)...N(3+)? jinak co se redukuje a oxiduje, to chápu, ale ty elektrony...děkuju ti mockrát za pomoc :)
Anonym24858911.02.2011 22:12 Nahlásit
Dobrý den, já bych se chtěla zeptat jestli by jste mi pomohli vyřešit tyto dvě iontové rovnice, vůbec si s nimi nevím rady.
* IO3(-) + SO3(2-) + H(+) --> I2 + SO4(2-) + H2O
* I(-) + H2O2 + H(+) --> I2 + H2O
Předem vám moc děkuji za pomoc
Mezek31.10.2017 18:24 Nahlásit
MnSO4 + 2NaOH ´Na2SO4 + Mn(OH)2 - vytěsňování.
Přidat komentář do diskuze ▾