Výpočet koncentrácie

Anonym53115211.06.2013 22:30 Nahlásit
Ahojte... Narazil som na problém v tejto úlohe : Koľko gramov je treba k neutralizácií 250ml H2SO4 s konc. 0,5 mol/l ak Ar(K)= 39 ? Ďakujem za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym53115211.06.2013 23:26 Nahlásit
A ešte si dovolím jeden problém... Koľko litrov CO2 je treba pri fotosyntéze k výrobe 90g glukózy ? (Reakcia prebieha za normálnych podmienok) Viem princíp ako to treba počítat len mi to furt nejako nevychádza... Kde je chyba ? Môj postup :
1) Spravím rovnicu fotosyntézy
6CO2+12H2O ---> C6H12O6+6H2O+6O2
2) Vypočítam molárne hmotnosti CO2 a C6H12O6
CO2 = 44*6mol= 264g
C6H12O6 = 180g
3) Spravím trojčlenku
264g CO2............... 180g C6H12O6
xg CO2................. 90g C6H12O6
4) S toho rovnicu :
X/264=90/180 , po úprave (x264) s toho bude X=90/180*264
5) Vypočítam a výsledok je 132g CO2..... Problém je že kniha uvádza výsledok 67,2l... Kde robím chybu ? Ďakujem
Mezek12.06.2013 12:39 Nahlásit
Trojčlenkama si to komplikuješ víc, než je nezbytné:
n(gluk.) = m/M = 90/180 = 0,5mol.; z rovnice : n(CO2)/6 = n(gluk.) => n(CO2) = 6*n(gluk.)
n(CO2) = 6*0,5 = 3 moly CO2; při Vm = 22,4dm3/mol V(CO2) = 3*2,4 = 67,2dm3.
Ale ty jsi došel ke stejnému výsledku, jen jsi to nedokončil přepočtem hmotnosti na objem:
132g CO2 = 3 moly = 67,2dm3 (za norm. podmínek 273,15K; 101325Pa).

Pokud se té neutralizace týká, opravdu to budeš neutralizovat kovovým draslíkem? nebylo by lepší použít třeba KOH? M(KOH) = 56,1g/mol
n(H2SO4) = c*V = 0,5*0,25 = 0,125mol H2SO4
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,125 = 0,25mol KOH
m(KOH) = n*M = 0,25*56,1 = 14,025g

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾