To jste se učili tak dávno, že jsi to už zapomněl, viď. Myslím, že uvidiš, že to vlastně umíš.
Často u směsí potřebujeme vyjádřit poměr hmotností složek. Poměrem hmotnosti složky a hmotnosti celé směsi je hmotnostní zlomek. Ten je z principu menší než jedna a mnoho lidí s ním ani takto nepočítá. Obecně používanou náhradou je hmotnostní %, v podstatě stonásobek hmotnostního zlomku ukáážeme si to na našem příkladu:
Hmotnostní zlomek w(NaCl) = m(NaCl)/m(roztoku) = 20/(160) = 0,125.
hmotnostní % NaCl = 100*20/160 = 12,5 %. Srovnej si zlomek a %.
Definice hm. zlomku : w(A) = m(A)/m(sm.) hmotnostní zlomek složky A je hmotnost složky A lomená součtem všech složek směsi, tedy celkovou hmotností směsi. Definice hmotnostního % je totožná, jen navíc ještě násobená tou 100.
Brzy se setkáš s obrácenými úlohami: Hmotnostní zlomek roztoku NaCl je 0,25. Kolik NaCl je v 500g takového roztoku?
Napíšeme si vzorec hmotnostního zlomku a vložíme do něj známé hodnoty: w(NaCl) = m(NaCl)/m(rozt.) =>
0,25 = m(NaCl)/500 => m(NaCl) = w(NaCl*m(rozt.) = 0,25*500 = 125g
OK?
Ještě dodatek: součet hmotnostníh zlomků všech složek směsi je 1, součet hmotnostních % je 100 V našm přípaě hmotnostní zlomek vody w(H2O) = 1-w(NaCl) = 1-0,125 = 0,875, hmotnostní %H2O = 100-12,5 = 87,5 %.
