[Stavová rovnice] - Prosím o pomoc.
1) Potápěč na hladině jezera při standardním tlaku obrátil lahev o objemu 1,5 dm3 dnem vzhůru a sestoupil s ní do hloubky 28,8 m. Jaký objem bude zaujímat vzduch v nádobě v této hloubce?
2)Plynový zásobník obsahuje zemní plyn při tlaku 15,2 MPa a teplotě 18,5 °C. Jaká je maximální provozní teplota takto naplněného zásobníku, pokud je mez jeho pevnosti 29,6 MPa?
3)Při reakci kyseliny chlorovodíkové se železem se uvolnilo 1,3 molů vodíku. Jaký objem uvolněný plyn zaujme při tlaku 27427 Pa a teplotě 80,1 °C?
4)Teleskopický plynojem má maximální objem 22997 m3 a obsahuje 15299 m3 svítiplynu o teplotě -7,4 °C. Při jaké teplotě vzroste objem plynu natolik, že bude muset být nouzově upouštěn?
Moc děkuji.
2)Plynový zásobník obsahuje zemní plyn při tlaku 15,2 MPa a teplotě 18,5 °C. Jaká je maximální provozní teplota takto naplněného zásobníku, pokud je mez jeho pevnosti 29,6 MPa?
3)Při reakci kyseliny chlorovodíkové se železem se uvolnilo 1,3 molů vodíku. Jaký objem uvolněný plyn zaujme při tlaku 27427 Pa a teplotě 80,1 °C?
4)Teleskopický plynojem má maximální objem 22997 m3 a obsahuje 15299 m3 svítiplynu o teplotě -7,4 °C. Při jaké teplotě vzroste objem plynu natolik, že bude muset být nouzově upouštěn?
Moc děkuji.
Odpovědi
Diskuze
- Plynový zásobník obsahuje zemní plyn při tlaku 15,2 MPa a teplotě 18,5 °C. Jaká je maximální provozní teplota takto naplněného zásobníku, pokud je mez jeho pevnosti 29,6 MPa?
T = 18,5°C = 291,65 K
Izochorický děj: p1/T1 = p2/T2 => T2 = T1*p2/p1 = 291,65*29,6/15,2 = 567,95 K = 294,8 °C
- Při reakci kyseliny chlorovodíkové se železem se uvolnilo 1,3 molů vodíku. Jaký objem uvolněný plyn zaujme při tlaku 27427 Pa a teplotě 80,1 °C?
T = 80,1 °C = 353,25 K
Stavová rovnice: p*V= n*R*T => V = n*R*T/p = 1,3*8,314*353,25/27427 = 0,13921 m3 = 139,21 dm3
- Teleskopický plynojem má maximální objem 22997 m3 a obsahuje 15299 m3 svítiplynu o teplotě -7,4 °C. Při jaké teplotě vzroste objem plynu natolik, že bude muset být nouzově upouštěn?
T = -7,4 °C = 265,75 K
Izobarický děj: V1/T1 = V2/T2 => T2 = T1*V2/V1 = 265,75*22997/15299 = 399,47 K = 126,32°C