Příklady - chemie
Prosím o radu.
a) Vypočtěte rovnovážnou konstantu redoxní reakce arseničnanu s ionty cínatými v prostředí 1M-HCl a rozhodněte, zda je průběh reakce kvantitativní! E°H3AsO4 = 0,559 V; E°Sn2+ = 0,154. Výsledek má vyjít 6,5.10 na 14.
b) Jaké budou látkové koncentrace původních složek po ustavení rovnováhy, jestliže byly smíchány roztoky titanité a ceričité soli tak, aby celkové koncentrace cTi = cCe = 1 mol·l-1. Reakční prostředí je kyselé (1M-H2SO4). výsledek: 4,40.10 na -12 mol.l-1.
a) Vypočtěte rovnovážnou konstantu redoxní reakce arseničnanu s ionty cínatými v prostředí 1M-HCl a rozhodněte, zda je průběh reakce kvantitativní! E°H3AsO4 = 0,559 V; E°Sn2+ = 0,154. Výsledek má vyjít 6,5.10 na 14.
b) Jaké budou látkové koncentrace původních složek po ustavení rovnováhy, jestliže byly smíchány roztoky titanité a ceričité soli tak, aby celkové koncentrace cTi = cCe = 1 mol·l-1. Reakční prostředí je kyselé (1M-H2SO4). výsledek: 4,40.10 na -12 mol.l-1.