Jaký objem zaujímá 84 g plynného dusíku [Ar(N) = 14] za tlaku 202,6 kPa a teploty 0 °C, je-li V0= 22,412 dm3.mol-1?

Anonym Nepiduh14.01.2016 20:21 Nahlásit
Dobrý den, mohli by jste mně radit s tímot příkladem?

Jaký objem zaujímá 84 g plynného dusíku [Ar(N) = 14] za tlaku 202,6 kPa a teploty 0 °C, je-li V0= 22,412 dm3.mol-1?

Vím jak vypočítat molární hmotnost, která vyjde 28g/mol, ale nevím jak mám dál postupovat. Budu rád za každou pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.01.2016 09:17 (Upr. 04.12.2018 08:40) Nahlásit
n(N2) = 84/28 = 3moly N2.. Při 0°C a 101,325kPa je objem tohoto látkového množství
V0 = 22,412*3 = 67,236dm3. Objem přepočítáme na jiný tlak vztahem
p*V = p1*V1 => V1 = p*V/p1 = 101,325*67,236/202,6 = 33,626dm3

OK?
Mezek04.12.2018 08:43 Nahlásit
Tlak 101325Pa = 101,325kPa a T = 273,15K = 0C jsou standardní nebo také "normální" podmínky, Za nich je možné vypočíst molární objem plynu Vm = 22,415dm3/mol.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾