Roztok čpavkové vody
Kolik mL 25% čpavkové vody NH3 (hustota=0,970)je potřeba přidat k 5,00 mL 10% roztoku modré skalice, aby vznikal potupně hydroxid měďnatý a komplex tetraaminměďnatý?
Odpovědi
Diskuze
m(10%) = 5*1,062 = 5,31 g roztoku s obsahem 0,531g modré skalice.
n(CuSO4) = n(CuSO4.5H2O) = m/M = 0,531/249,685 = 0,00213mol
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2, ale může probíhat i tohle:
Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 + 2NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O.
Takže nejprve vysrážíme Cu(OH)2: n(NH3) = 2*n(CuSO4) = 2*0,00213 = 0,00426 mol
m(NH3) = n*M = 0,00426*17,031 = 0,0725g NH3 => m(25%) = 0,0725/0,25 = 0,2902g
V(25%) = 0,2902/0,97 = 0,3 cm3.
Když se podíváme na ty tři rovnice, viíme, že přídavkem amoniaku bude probíhat tvorba hydroxidu a komplexu v tomto sledu:
CuSO4 -> Cu(OH)2 -> [Cu(NH3)4]SO4 -> [Cu(NH3)4](OH)2. Každý krok je vyvolán přídavkem stejného množství amoniaku, odvozeného od látkového množství CuSO4 nebo lépe Cu++. Takže na vysrážení Cu(OH)2 potřebujeme 0,3cm3 čpavkové vody, a pokud máme pokročit až k [Cu(NH3)1](OH)2, přidáme dalších 2*0,3 cm3 čpavkové vody. Ta hustota je podivná podle mých tabulek odpovídá 7% roztoku NH3.