kationt amonný

lussien05.06.2016 13:48 Nahlásit
Proč je kationt amonný NH4+ a ne NH3+?
Děkuju! :-)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.05.06.2016 13:57 (Upr. 05.06.2016 14:11) Nahlásit
NH3 je neutrální molekula amoniaku. Amoniak neboli azan (triviální název čpavek).

elektricky neutrální amoniak NH3 váže proton H+ a tím se stává elektricky nabitým NH4+

Zásaditý charakter amoniaku je podmíněn jeho schopností vázat proton vodíku H+, a ne tvořením hydroxidových iontů OH− v průběhu reakce NH3 + H2O → NH4+ + OH−

---

viz také aminy a amidy:

https://cs.wikipedia.org/wiki/Aminy

https://cs.wikipedia.org/wiki/Amidy

---

něco se píše o NH3+ např. zde (amino acid):

https://biogenediary.wordpress.com/tag/amino-acid/

(nejspíše to souvisí s posouváním nábojů po molekule - tzv. parciální náboj)
Mezek05.06.2016 14:38 Nahlásit
Připomeň si Bronstedtovu teorii: Kyselina je všechno, co může uvolnit proton (H+), zásada je to, co je schopné proton vázat. Zachycením protonu zásada přestane být zásadou a protože jsou tyto reakce vratné, může jej opět uvolnit. Stala se tedy zachycením protonu kyselinou. Podobně kyselina disociací uvolní proton, ale při změně podmínek jej může anion kyseliny opět vázat, takže anion kyseliny je zásadou.
Dusík v amoniaku je hybridizován sp3. Tři vazby N-H obsazuje vodík, čtvrtý orbital je obsazený elektronovým párem. Právě na ten se může zachytit proton a tím přinese neutrální molekule NH3 kladný náboj. Vznikne tak amonný kation NH4+, který je vlastně velmi slabou kyselinou. Proto amonné soli silných kyselin - NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 reagují kysele.
Je to podobná situace jako u vody s oxoniovým kationtem H3O+.
Přidat komentář do diskuze ▾