koncentrace H3O+

Anonym Maqefel03.04.2018 10:22 Nahlásit
Jaká je přibližná koncentrace H3O+ iontů ve vodném roztoku NaOH o koncentraci 0,01 molů? (Aktivitní koeficient považujte za roven 1)

výsledek : 10 na -12

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K03.04.2018 10:32 (Upr. 03.04.2018 11:17) Nahlásit
pOH = -log(0,01)
pH = 14-pOH = 14-(-log[0,01])
c(H3O+) = 10^(-pH) = 10^{-(14-(-log[0,01]))}

Nebo zjednodušeně: c(OH-) = 0,01 = 1/100 = 1/(10^2) = 10^(-2) mol/dm^3 -> pOH = 2. pH = 14 - pOH = 12. c(H3O+) = 10^(-12) mol/dm^3.
Mezek03.04.2018 11:27 Nahlásit
Kolega opomněl zdůraznit, že jde o silnou jednosytnou zásadu. Pokud by šlo o vícesytnou silnou zásadu, jako je třeba Ba(OH)2, a zejména pokud by šlo o slabou zásadu, byla by situace složitější.
Soudruh_K03.04.2018 12:14 Nahlásit
Přesně tak. A stejně s tím zjednodušeným postupem, ten lze použít také pouze v případě, že máme koncentrace (a tím pádem i hodnoty pH, pOH) takhle hezky v 1*10^x. Pokud by to bylo třeba c(H3O+) = 2,3*10^(-3) mol/dm^3, tak nelze napsat, že pH = 3, ale uz musíš využít přesné vzorce.
Přidat komentář do diskuze ▾