[Výpočet pH] Prosím o pomoc, nevím, co s tím.

Anonym Senoguv24.08.2022 15:56 (Upr. 24.08.2022 17:16) Nahlásit
0,33 dm³ plynného amoniaku bylo pohlceno ve vodě, vzniklý roztok byl doplněn na objem 250 cm³. Určete pH tohoto roztoku, je-li KB = 1,8.10 a vypočtěte, kolik cm³ roztoku H2SO4 o koncentraci 0,5 mol.dm³ je potřeba k jeho neutralizaci.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.08.2022 19:31 Nahlásit
Jak se často stává, v zadání chybí podmínky, za kterých byl měřen objem plynu. Ppkud to byly "normální" podmínky, t.j. 101325Pa a 273,15K a můžeme považovat amoniak za ideální plyn, podle stavové rovnice zjistíme, že objem 1 molu (molární objem) je 22,4dm3/mol. n(NH3) = 0,33/22,34 = 0,0147mol NH3. c(NH3) = n/V = 0,0147/0,25 = 0,0589 mol/dm3.
pH = 14 - pOH = 14 - (0,5*(4,744-log(0,0589))) = 11,01.
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 => n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 0,0147/2 = 0,00735 mol H2SO4
V(0,5M) = 0,00735mol/0,5mol/dm3 = 0,0147dm3 = 14,7 cm3 0,5M H2SO4.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾