entalpie - spalné teplo C2H2

Anonym48154506.06.2013 18:37 Nahlásit
Dobrý den,
potřebovala bych vysvětlit takovýto typ příkladu, prosím. Podle čeho se to řídí? Je to druhý termochemický zákon?
Vypočítej spalné teplo acethylenu, známe-li ΔH°sluč (H2O (l)) = -286 kJ/mol, ΔH°sluč (CO2)
393,7 kJ/mol, ΔH°sluč (acethylen) = 226,7 kJ/mol.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.06.2013 18:52 Nahlásit
Hessův zákon říká, že množství uvolněného tepla je závislé jen na počátečním a konečném stavu. Pokud mezi těmito stavy proběhne změna v několika stupních, je součet uvolněného tepla v jednotlivých stupních rovný uvolněnému teplu, pokud změna proběhne v jednom stupni.
V našem případě:
A: 2C + H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + (-286 - 2*393,7) = -1073,4kJ
B: 2C + H2 = C2H2 + 226,7
C2H2 + 2,5O2 = 2CO2 + H2O + Q
Podle Hessova zákona musí platit:
-1073,4 = 226,7 + Q => Q = -1300,1kJ/mol C2H2

OK?
Anonym48154506.06.2013 19:54 Nahlásit
Aha, já jsem měla za to, že: spalná entalpie=reakční teplo ze slučovacích tepel
To asi tim pádem hloupost, že?
Anonym48154506.06.2013 20:04 Nahlásit
A mohl bys mi ještě něco vysvětlit, prosím? Máš vypočítat reakční teplo reakce mezi grafitem a vodíkem! Přičemž víš, že spalné teplo methanu je - 890 KJ/mol, grafitu -393,7 KJ/mol, ale SLUČOVACÍ teplo VODY je -286 KJ/mol. Má, strašný zmatek v spalném a slučovacím teplu. Znám tu všeobecnou rovnici pro výpočet reakčního tepla ze spalných tepel: součet reaktantů mínus součet produktů. A pro výpočet reakčního tepla ze slučovacího je to naopak. OK, to chápu. Ale absolutně nechápu, proč se tahají i spalné i slučovací teplo.
Mezek06.06.2013 20:19 Nahlásit
Spalné teplo je teplo reakce s kyslíkem za vzniku stabilních oxidů, slučovací teplo je teplo, uvolněné při vzniku nějaké sloučeniny:
C + O2 = CO2 + Q; Q je spalné teplo uhlíku a současně slučovací teplo CO2. V tomto případě jsou obě tepla shodná, ale nemusí to tak být vždycky.
2Al + 1,5O2 = Al2O3 + Q ; Q je slučovací teplo Al2O3, spalné teplo Al je poloviční, protože je vztažené na mol Al, kdežto při vzniku Al2O3 reagují 2 moly Al.

K tomu methanu:
C + 2H2 + 2O2 = CO2 + 2H2O + (-393,7 - 2*286) = - 965,7kJ

C + 2H2 = CH4 + Q; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - 890kJ

Q - 890 = - 965,7 => q = -75,7kJ/mol CH4

OK?
Anonym48154506.06.2013 20:26 Nahlásit
Ok, myslím, že už to konečně chápu, díky :) Ještě poslední věc: v jakých jednotkách je reakční teplo, entalpie? v KJ? a spalné a (slučovací)teplo je v kJ/mol, protože 1 mol je spálen v nadbytku kyslíků, (1 mol sloučeniny vzniká přímo z prvků)?
Přidat komentář do diskuze ▾