K objemu 50 ml roztoku NaCl koncentrace 0,35 mol/l byl přidán stejný objem 0,2M AgNO3. Jaké pAg a pCl má vzniklý roztok? pKs,a = 9,75

K objemu 50 ml roztoku NaCl koncentrace 0,35 mol/l byl přidán stejný objem 0,2M AgNO3. Jaké pAg a pCl má vzniklý roztok? pKs,a = 9,75

Dobrý den, potřebovala bych prosím pomoci s příkladem výše. Daný příklad jsem zde na stránkách našla, ale výsledky neseděly (pAg =8,17 a pCl = 1,3) a nevyznala jsem se ve výpočtu který byl v komentářích.

Sama jsem se dostala k tomuhle:

Rovnice pro příklad bude AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl

Dále jsem si zjistila z látkových množství přebytek Cl- iontů a koncentraci daného přebytku:
n(Cl-) = V*c = 0,05*0,35=0,0175mol
n(Ag+) = 0,05*0,2 = 0,01mol
0,0175-0,01 = 0,0075 mol (Cl-)
[Cl-]= n/Vcelek = 0,0075/0,1 = 0,075 mol/l

Pak bych si měla teoreticky vyjádřit hodnotu pAg ze součinu rozpustností která je:
pX=pKs,c -pAg

A tady jsem narazila, nemám pKs,c a ani jak ho dostat a nevím co dosadit za pX. Trošku v tomhle plavu a moc by mi pomohlo kdyby mi někdo příklad objasnil. Předem moc děkuji:)