výpočty z rovnic
Prosím o řešení:
Zinek reaguje s HNO3 a vzniká dusičnan zinečnatý, dusičnan amonný a voda. Kolik mililitrů 65 % HNO3 (hustota 1,414 g/mol)a kolik gramů zinku bude potřeba na přípravu 150 g dihydrátu dusičnanu zinečnatého, obsahuje-li použitý zinek 6 % nečistot?
Ar(Zn) = 65,38 Ar(O) = 16 Ar(H) = 1,008 Ar(N) = 14,01
Zinek reaguje s HNO3 a vzniká dusičnan zinečnatý, dusičnan amonný a voda. Kolik mililitrů 65 % HNO3 (hustota 1,414 g/mol)a kolik gramů zinku bude potřeba na přípravu 150 g dihydrátu dusičnanu zinečnatého, obsahuje-li použitý zinek 6 % nečistot?
Ar(Zn) = 65,38 Ar(O) = 16 Ar(H) = 1,008 Ar(N) = 14,01
Odpovědi
Diskuze
4Zn + 10HNO3 + 5H2O = 4Zn(NO3)2.2H2O + NH4NO3 => n(HNO3) = (10/4)*n(Zn(NO3)2.2H2O)
n(Zn) = n(Zn(NO3)2.2H2O) = m/M = 150/225,449 = 0,6653mol Zn; m(Zn) = n*M = 0,6653*65,409 = 43,519g.
n(HNO3) = 2,5*0,6653 = 1,6635mol; m(HNO3) = 1,6635*63,013 = 104,806g;
m(65%) = 104,806/0,65 = 161,24g; V(65%) = 161,24/1,414 = 114,031cm3.
OK?